欲分析溶液中Ba2+的含量，常加入SO42-作为沉淀剂。已知当溶液中Ba2+浓度降到1.0×10-5mol?L-1时，可以认为Ba2+已沉淀完全；Ksp（BaSO4）=1.1×10-10mol2?L-2。问在下面两种情况下溶液中的Ba2+是否沉淀完全：
举一反三
- 在 BaSO4 的饱和溶液中加入式量 BaCl2 稀溶液,产生 BaSO4 沉淀,若以 Ksp 表示[br][/br]BaSO4 的溶度积常数,则平衡后溶液中 A: [Ba2+] = [SO42-] = (Ksp)1 / 2 B: [Ba2+] [SO42-] > Ksp ; [Ba2+] = [SO42-] C: [Ba2+] [SO42-] = Ksp ; [Ba2+] > [SO42-] D: [Ba2+] [SO42-] ≠ Ksp ; [Ba2+] < [SO42-]
- 某温下，在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（ ） A: [Ba2+]=[SO42-]=Ksp? B: [Ba2+]?[SO42-]＞Ksp[Ba2+]=[SO42-] C: [Ba2+]?[SO42-]=Ksp[Ba2+]＞[SO42-] D: [Ba2+]?[SO42-]≠Ksp[Ba2+]＜[SO42-]
- 等体积混合0.10 mol/L BaCl2 和0.20 mol/L Na2SO4 两种溶液将生成BaSO4沉淀,试计算沉淀产生后溶液中Ba2+、SO42-浓度为多少?
- 50mL含Ba2+离子浓度为0.01mol/L的溶液与30mL浓度为0.02mol/L的Na2SO4混合。(1)是否会产生BaSO4沉淀？(2)反应后溶液中的Ba2+浓度为多少？
- 将1.0 L 的0.10 mol/L BaCl2溶液和0.20 mol/L Na2SO4溶液等体积混合，生成BaSO4沉淀。已知Kspθ(BaSO4) = 1.1×10-10，则沉淀后溶液中c(SO42-)和c(Ba2+)为（） A: 0.50 mol/L 、1.1 × 10-9 mol/L B: 0.050 mol/L 、2.2 × 10-9 mol/L C: 都是1.05 × 10-5 mol/L D: 0.050 mol/L、1.1 × 10-9 mol/L