举一反三
- 已知0.05 mol/L一元乳酸HA溶液的pH = 3.50,那么等浓度的一元弱碱NaA溶液的pH是()
- 已知0.05 mol/L一元弱酸HA溶液的pH =3.50，那么等浓度的一元弱碱NaA溶液的pH是（）。 A: 10.50 B: 9.20 C: 9.00 D: 8.50
- 已知NaOH溶液的浓度为0.10 mol/L，以此滴定同浓度的一元弱酸(HA),计算pHsp；若选甲基红（其PKa=6.2）为指示剂时，计算终点误差。[pKa(HA) = 3.74]
- 将1.0 L 的0.10 mol/L BaCl2溶液和0.20 mol/L Na2SO4溶液等体积混合，生成BaSO4沉淀。已知Kspθ(BaSO4) = 1.1×10-10，则沉淀后溶液中c(SO42-)和c(Ba2+)为（） A: 0.50 mol/L 、1.1 × 10-9 mol/L B: 0.050 mol/L 、2.2 × 10-9 mol/L C: 都是1.05 × 10-5 mol/L D: 0.050 mol/L、1.1 × 10-9 mol/L
- 下列操作不能配制出 pH = 4.74 的缓冲溶液的是 A: 0.10 mol/L 乙酸溶液和 0.10 mol/L 乙酸钠溶液等体积混合（乙酸的 pKa = 4.74） B: 1.0 mol/L 乙酸溶液和 1.0 mol/L 乙酸钠溶液等体积混合（乙酸的 pKa = 4.74） C: 0.10 mol/L 甲酸溶液和 1.0 mol/L 甲酸钠溶液等体积混合（甲酸的 pKa = 3.74） D: 0.10 mol/L 甲酸溶液和 0.10 mol/L 甲酸钠溶液等体积混合（甲酸的 pKa = 3.74） E: 1.0 mol/L 甲酸溶液和 0.10 mol/L 甲酸钠溶液等体积混合（甲酸的 pKa = 3.74）
内容
- 0
下列操作不能配制出 pH = 4.74 的缓冲溶液的是 A: 0.10 mol/L 乙酸溶液和 0.10 mol/L 乙酸钠溶液等体积混合（乙酸的 pKa = 4.74） B: 1.0 mol/L 乙酸溶液和 1.0 mol/L 乙酸钠溶液等体积混合（乙酸的 pKa = 4.74） C: 0.10 mol/L 甲酸溶液和 1.0 mol/L 甲酸钠溶液等体积混合（甲酸的 pKa = 3.74） D: 0.10 mol/L 甲酸溶液和 0.10 mol/L 甲酸钠溶液等体积混合（甲酸的 pKa = 3.74）
- 1
已知某一弱酸HA的,c (HA)=0.2 mol·L-1的该酸溶液的pH值为____
- 2
3.已知0.01 mol/L的弱酸HA溶液电离度为1%，则解离常数Ka约为（）
- 3
以0.250 mol·L-1NaOH溶液滴定某一元弱酸HA溶液。已知当HA被滴定一半时,溶液的pH=5.00,而滴定到终点时,溶液的pH=9.00,HA的Kaϴ、终点时的A-浓度分别为() A: Kϴa=1.5×10-6, 0.125mol/L B: Kϴa=1.0×10-5, 0.10mol/L C: Kϴa=1.5×10-6, 0.10mol/L D: Kϴa=1.0×10-5, 0.125mol/L
- 4
【单选题】下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 A. 0.1 mol/L HF (pKa = 3.18) B. 0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21) C. 0.1 mol/L NaAc [pKa(HAc) = 4.74] D. 0.1 mol/L NaAc [pKa(HAc) = 4.74]