对应电池Zn(s)|ZnCl2(a=0.555)|AgCl(S)|Ag在298.15K时E=1.015V,求电池反应的△rGm,△rSm和△rHm。
举一反三
- 电池Zn(s)|ZnCl2(0.05mol/kg)|AgCl(s)|Ag(s)的电动势与温度的关系为E/V=1.015-4.92×(T/K-298)。计算在298K,当电池有2mol电子的电荷量输出时,电池反应的△rGm、△rHm、△rSm和此过程的可逆热效应QR。
- 已知电池反应Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag在25°C时的平衡常数K=1032,ZnCl2浓度为0.01mol·kg-1,下列叙述不正确的是: A: 原电池符号为 Zn(s)|ZnCl2(0.01 mol·kg-1)|AgCl(s),Ag ; B: 原电池符号为 Ags),AgCl(s)|ZnCl2(0.01 mol·kg-1)|Zn(s) ; C: 标准电池电动势 E= 0.9459 V ; D: 电池电动势 E = 1.2965 V 。
- 已知电池Zn(s)|ZnCl2(m=0.555mol·kg-1)|AgCl(s),Ag(s)在25℃时的电动势为1.015V,标准电动势为0.985V,电池可逆放电2F,以下各式正确的是:() A: ①②⑤ B: ②③⑤ C: ①②③④ D: ④⑤
- 298K时,电池Zn|ZnCl2(m=0.5mol•kg-1)|AgCl(s)|Ag的电动势E=1.015V,其温度系数为-4.92×10-3V•K-1,若电池以可逆方式输出2法拉第的电量,则电池反应的ΔrHm(单位:kJ•mol-1)应为()。 A: –196 B: –95 C: 224 D: –224
- 下列电池的电动势中()与Cl-有活度无关 A: Zn∣ZnCl∣Cl∣Pt B: Zn∣ZnCl∣∣KCl∣AgCl(s)∣Ag C: Ag∣AgCl(s)∣KCl∣Cl∣Pt D: Hg∣HgCl(s)∣KCl∣∣AgNO∣Ag E: Pt∣H∣HCl∣Cl∣Pt