举一反三
- 电池Zn(s)|ZnCl2(0.05mol/kg)|AgCl(s)|Ag(s)的电动势与温度的关系为E/V=1.015-4.92×(T/K-298)。计算在298K,当电池有2mol电子的电荷量输出时,电池反应的△rGm、△rHm、△rSm和此过程的可逆热效应QR。
- 已知电池反应Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag在25°C时的平衡常数K=1032,ZnCl2浓度为0.01mol·kg-1,下列叙述不正确的是: A: 原电池符号为 Zn(s)|ZnCl2(0.01 mol·kg-1)|AgCl(s),Ag ； B: 原电池符号为 Ags),AgCl(s)|ZnCl2(0.01 mol·kg-1)|Zn(s) ； C: 标准电池电动势 E= 0.9459 V ； D: 电池电动势 E = 1.2965 V 。
- 已知电池Zn（s）|ZnCl2（m=0.555mol·kg-1）|AgCl（s），Ag（s）在25℃时的电动势为1.015V，标准电动势为0.985V，电池可逆放电2F，以下各式正确的是：（） A: ①②⑤ B: ②③⑤ C: ①②③④ D: ④⑤
- 298K时，电池Zn|ZnCl2（m=0.5mol•kg-1）|AgCl（s）|Ag的电动势E=1.015V，其温度系数为-4.92×10-3V•K-1，若电池以可逆方式输出2法拉第的电量，则电池反应的ΔrHm（单位：kJ•mol-1）应为（）。 A: –196 B: –95 C: 224 D: –224
- 下列电池的电动势中（）与Cl-有活度无关 A: Zn∣ZnCl∣Cl∣Pt B: Zn∣ZnCl∣∣KCl∣AgCl（s）∣Ag C: Ag∣AgCl（s）∣KCl∣Cl∣Pt D: Hg∣HgCl（s）∣KCl∣∣AgNO∣Ag E: Pt∣H∣HCl∣Cl∣Pt
内容
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已知298K时，电池Zn(s)│ZnCl2(m=0.555mol/kg)│AgCl(s)-Ag(s)的标准电动势为0.985V，电动势为1.015V，则其中ZnCl2溶液的离子平均活度系数为 A: 0.174 B: 0.521 C: 0.560 D: 0.827
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下列电池中，电池电动势E与Cl-浓度无关的是（） A: Zn︱ZnCl（aq）︱AgCl（s）︱Ag（s） B: Zn︱ZnCl（aq）‖KCl（aq）︱Cl（g，p）︱Pt C: Ag︱AgCl（s）︱KCl（aq）︱Cl（g，p）︱Pt D: Hg︱HgCl（s）︱KCl（aq）‖AgNO（aq）︱Ag
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298K时，电池Zn|ZnCl2(b=0.5mol·kg[img=17x22]180345fd33fc9f2.png[/img])|AgCl(s)|Ag的电动势E=1.015V，其温度系数为-4.92×10[img=17x22]180345fd3bd5d88.png[/img]mV·K[img=17x22]180345fd33fc9f2.png[/img]，若电池以可逆方式输出2法拉第的电量，则电池反应的ΔrHm(单位：kJ·mol[img=17x22]180345fd33fc9f2.png[/img])应为 A: –196 B: –95 C: 224 D: –224
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下列电池的电动势中与Cl-有活度无关的是（ ）。 A: Ag∣AgCl(s)∣KCl∣Cl2∣Pt B: Hg∣Hg2Cl2(s)∣KCl∣∣AgNO3∣Ag C: Pt∣H2∣HCl∣Cl2∣Pt D: Zn∣ZnCl2∣Cl2∣Pt E: Zn∣ZnCl2∣∣KCl∣AgCl(s)∣Ag
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下列电池的电动势中与Cl-有活度无关的是（ ）。 A: Ag∣AgCl(s)∣KCl∣Cl2∣Pt B: Hg∣Hg2Cl2(s)∣KCl∣∣AgNO3∣Ag C: Pt∣H2∣HCl∣Cl2∣Pt D: Zn∣ZnCl2∣Cl2∣Pt E: Zn∣ZnCl2∣∣KCl∣AgCl(s)∣Ag