已知26℃时纯水的蒸气压为25.21torr。20.0g葡萄糖溶于70g水形成溶液。此溶液的蒸气压为()。
24.51torr
举一反三
- 0.5molNaOH固体在288.2K时溶于4.559mol水中形成溶液的蒸气压为1363.9kPa,而此时纯水的蒸气压为1704.9Pa则溶液中水的活度为
- 0.5molNaOH固体在288.2K时溶于4.559mol水中形成溶液的蒸气压为1363.9Pa,而此时纯水的蒸气压为1704.9Pa。则溶液中水的活度为____,溶液中溶剂的化学势和纯水的化学势相差为____。
- 某浓度的蔗糖溶液在一0.250℃时结冰,此溶液在25.0℃时的蒸气压为多少?渗透压为多少?(已知纯水在25℃时的蒸气压为3130Pa,水的凝固点降低常数为1.86K.kg.mol-1)
- 6.0克的尿素(M=60)溶于18.0克水,在298.15K时,此溶液的饱和蒸气压与纯水的饱和蒸气压的比值为: 未知类型:{'options': ['', '', '', ''], 'type': 102}
- 某稀溶液在25℃时蒸气压为3.127kPa,纯水在此温度的蒸气压为3.168kPa,此溶液的沸点是()。已知水的Kb=0.51℃•kg•mol A: 99.671℃ B: 100℃ C: 100.371℃ D: 101.456℃
内容
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在20℃下将68.4g蔗糖(C12H22O11)溶于1kg水中,求该溶液的蒸气压和渗透压。已知20℃时,该溶液的密度为1.024g/mL,纯水的饱和蒸气压为2.339kPa。
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20 ℃下HCl溶于苯中达平衡。当气相中HCl的分压为101.325 kPa时,溶液中HCl的摩尔分数为0.0425。已知20 ℃时苯的饱和蒸气压为10.0 kPa,若20 ℃时HCl和苯蒸气总压为101.325 kPa,那么,100 g苯中溶解 克HCl。(假设HCl溶于苯可以形成理想稀溶液)
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15℃时,将1mol氢氧化钠和4.559mol水混合形成溶液,其总的蒸气压为596Pa。已知该温度下纯水的蒸气压为1705Pa。则该溶液中水的活度为 A: 0.82 B: 0.18 C: 0.35 D: 0.29
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288.15 K时,1 mol NaOH 溶在[tex=5.429x1.214]HoVS/yhMTRmEdAc3jeSit4fsns7ns9CbLa25Mo8NJYs=[/tex]中所成溶液的蒸气压为 596.5 Pa。在该温度下,纯水的蒸气为 1705 Pa,求:(1)溶液中水的活度等于多少?(2)在溶液中,水的化学势与纯水相差多少?
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当挥发性溶质溶于溶剂形成理想混合物后,溶液的蒸气总压与溶剂的蒸气压相比将升高。( )