因为⊿rHmɵ(T)≈⊿rHmɵ(298K)，⊿rSmɵ(T)≈⊿rSmɵ(298K)，所以⊿rGmɵ(T)≈⊿rGmɵ(298K)。
错误
举一反三
- 在下列条件的各过程中，须使用ΔrGmӨ (T) = ΔrHmӨ (298) – 498·ΔrSmӨ (298) 计算ΔrGmӨ (T)的是 A: 298K，标准状态 B: 298K，任意状态 C: 498K，任意状态 D: 498K，标准状态
- 中国大学MOOC: 在下列条件的各过程中，须使用ΔrGmӨ(T) = ΔrHmӨ(298) – 498·ΔrSmӨ(298) 计算ΔrGmӨ(T)的是
- 在下列条件的各过程中，须用⊿rGmɵ(T)≈⊿rHmɵ(298K)－498K·⊿rSmɵ(298K)计算⊿rGmɵ(T)的是（ ） A: 298.15K，标准状态 B: 298.15K，任意状态 C: 498.15K，任意状态 D: 498.15K，标准状态
- 已知某反应K Ɵ (298K)>; K Ɵ (373K),则( )。 A: ∆rGmƟ <;0 B: ∆rGmƟ >;0 C: ∆rHm <;0 D: ∆rHm>;0
- 在298K，101.325 kPa下，反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的ΔrHm＜0(且ΔrHm与T无关)，则（ ） A: ΔrGm(300K)>ΔrGm(298K) B: ΔrGm(300K)
内容
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某一反应在298 K时，ΔrHmθ = 80 kJ/mol，ΔrGmθ =60 kJ/mol，则该反应的ΔrSmθ等于 ( ) J/(mol·K) A: -67 B: 20 C: 67 D: -20
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某化学反应的△rHmθ(298K)<0,△rSmθ(298K)>0,则该反应的标准平衡常数Kθ是（）。 A: 难以判断 B: Kθ>1 C: Kθ=1 D: Kθ<1
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某化学反应在298K时ΔrHmθ＜0，ΔrSmθ＞0，则在298K该反应的平衡常数是（ ） A: Kθ>1，且随T的升高而增大 B: Kθ>1，且随T的升高而减小 C: Kθ<1，且随T的升高而增大 D: Kθ<1，且随T的升高而减小
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反应X(g)+2Y(g)=3Z(g)在恒压和1000K时的ΔrHm 40kJ/mol, ΔrSm 40J/(mol ∙K）,则下列关系中不正确的是（ ） A: ΔrHm=ΔrUm B: ΔrGm=0 C: ΔrUm=T ΔrSm D: ΔrHm=ΔrGm
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某化学反应在298K时ΔrHmθ＜0，ΔrSmθ＞0，则在298K该反应的平衡常数是（ ） A: Kθ>1，且随T的升高而增大 B: Kθ>1，且随T的升高而减小 C: Kθ<1，且随T的升高而增大 D: Kθ<1，且随T的升高而减小