用NaOH滴定某一元酸HA，在化学计量点时，[H+]的计算式是（）
A: A
B: B
C: C
D: D
A: A
B: B
C: C
D: D
D
举一反三
- 用NaOH滴定某一元酸HA，在化学计量点时，[H+]的计算式是（） A: A B: B C: C D: D
- 用 NaOH 滴定某一元酸 HA, 在化学计量点时 ,[H + ] 的计算式是 ( )
- 用NaOH标准溶液滴定弱酸HA的过程中,滴定开始之后,在化学计量点前,且远离化学计量点时,溶液pH值计算采用: 未知类型：{'options': ['[H+]=Ka×[img=48x17]17e0b33d39078c3.png[/img];', ' [H+]=Ka(cHA-[H+])/([img=23x20]17e0b33d438b926.png[/img]+[H+]); [H+]=Ka×(cHA+[OH-])/([img=23x20]17e0b33d438b926.png[/img]-[OH-]); [H+]=(cHA×Ka)[img=12x17]17e0b33d5c1e09e.png[/img]'], 'type': 102}
- NaOH标准溶液滴定HAc至化学计量点时的[H+]浓度计算式是
- 某一元弱酸（HA）试样1.250g，加水50.00mL使其溶解，然后用0.09000mol·L-1NaOH标准溶液滴至化学计量点，用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH溶液，使溶液的pH为4.30，则HA的分子量=（）；=HA的Kaθ=（）；计算化学计量点时的pH=（）；应选用（）指示剂。
内容
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一元弱酸(HA)试样1.250g,加水50mL使其溶解,然后用0.09000mol/L NaOH标准溶液滴至化学计量点,用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现,当加入8.24mL NaOH溶液,使溶液的pH值为4.30。求:(1)HA的分子量;(2)HA的Ka;(3)计算化学计量点时的pH值;(4)应选用何种指示剂?
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用同一NaOH滴定同浓度的一元弱酸HA和二元弱酸H2A（至第一计量点），若Ka(HA)=Ka1(H2A)，则下列说法正确的是
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用EDTA标准溶液滴定某金属离子M(配位比1:1),化学计量点时, [M'] = [Y']。
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用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时，若弱酸和NaOH的浓度都比原来增大十倍，则滴定曲线中 （ ）。 A: 化学计量点前0.1%的pH减小，后0.1%的pH增大 B: 化学计量点前0.1%的pH不变，后0.1%的pH增大 C: 化学计量点前后0.1%的pH值均增大 D: 化学计量点前后0.1%的pH值均减小
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用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时,若弱酸和NaOH的浓度都比原来增大十倍,则滴定曲线中-------( ) A: 化学计量点前后0.1%的pH均增大 B: 化学计量点前后0.1%的pH均减小 C: 化学计量点前0.1%的pH不变,后0.1%的pH增大 D: 化学计量点前0.1%的pH减小,后0.1%的pH增大