用 NaOH 滴定某一元酸 HA, 在化学计量点时 ,[H + ] 的计算式是 ( )
举一反三
- 用 NaOH 滴定某一元酸 HA, 在化学计量点时 ,[H + ] 的计算式是 ( )
- 用NaOH滴定某一元酸HA，在化学计量点时，[H+]的计算式是（） A: A B: B C: C D: D
- NaOH标准溶液滴定HAc至化学计量点时的[H+]浓度计算式是
- 某一元弱酸（HA）试样1.250g，加水50.00mL使其溶解，然后用0.09000mol·L-1NaOH标准溶液滴至化学计量点，用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH溶液，使溶液的pH为4.30，则HA的分子量=（）；=HA的Kaθ=（）；计算化学计量点时的pH=（）；应选用（）指示剂。
- 一元弱酸(HA)试样1.250g,加水50mL使其溶解,然后用0.09000mol/L NaOH标准溶液滴至化学计量点,用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现,当加入8.24mL NaOH溶液,使溶液的pH值为4.30。求:(1)HA的分子量;(2)HA的Ka;(3)计算化学计量点时的pH值;(4)应选用何种指示剂?