已知:φθCu2+/Cu+=0.158V，φθI2/I-=0.54V，为什么在本法中Cu2+却能使I-氧化为I2?
φ Cu2+/Cu+ = φθCu2+/Cu+ + 0.0592错 lg [Cu2+]/[Cu+]
φ Cu2+/Cu+ = φθCu2+/Cu+ + 0.0592错 lg [Cu2+][I-]/[Cu+][I-]φθCu2+/CuI = φθCu2+/Cu+ + 0.0592 错 lg 1/KθSP (CuI)
= 0.87 v ＞ 0.54 v = φθI2/I-上式中，KθSP (CuI) = 1.32 错10 -12
所以，本法中的Cu2+能将I-氧化为I2。
φ Cu2+/Cu+ = φθCu2+/Cu+ + 0.0592错 lg [Cu2+][I-]/[Cu+][I-]φθCu2+/CuI = φθCu2+/Cu+ + 0.0592 错 lg 1/KθSP (CuI)
= 0.87 v ＞ 0.54 v = φθI2/I-上式中，KθSP (CuI) = 1.32 错10 -12
所以，本法中的Cu2+能将I-氧化为I2。
举一反三
- Ey (Cu2+/Cu+)=0.158V，Ey (Cu+/Cu)=0.522V，则反应 2 Cu+ ═ Cu2+ + Cu的K y：
- 由于φΘ(Cu2+/Cu+)＝＋0.159 V，φΘ(I2/I–)＝＋0.535 V，故Cu2+和I–不能发生氧化还原反应。
- 已知Eθ（Cu2+/Cu）=0.337V，KθCu（OH）2，sp，=2.2×10-20，则Eθ（Cu（OH）2/Cu）=（）V。
- 已知：(1)Cu│Cu2+(a2)‖Cu2+(a1)│Cu电动势为E1(2)Pt│Cu2+(a2),Cu+(a')‖Cu2+(a1),Cu+(a')│Pt电动势为E2，则：
- 已知电极反应 Cu2＋ ＋ 2 e－ ＝ Cu 的 EΘ 为 0.347 v ，则电极反应： 2 Cu － 4 e－ ＝ 2 Cu2＋ 的 EΘ 值为
内容
- 0
由于ψϴ(Cu+/Cu) = 0.52V，ψϴ(I2/I-) = 0.536V，故Cu+和I2不能发生氧化还原反应。
- 1
电池 Cu∣Cu+‖Cu+ ,Cu2+∣Pt 和电池 Cu∣Cu2+‖Cu2+ ,Cu+∣Pt 的反应均写成 Cu + Cu2+ = 2 Cu+ ,此两电池的Δr GmΘ相同 ,EΘ 不同。
- 2
已知Eϴ(Cu2+/Cu+) = 0.16 V,Eϴ(Cu+/Cu) = 0.52 V,则Eϴ(Cu2+/Cu)为 ( )。 A: 0.68 V B: 0.18 V C: 0.34 V D: 0.38 V
- 3
已知Eө(Cu2+/Cu)=0.337v,Kөsp[Cu(OH)2]=2.2*10-20,[br][/br]则Eө(Cu(OH)2/Cu)=( )v。
- 4
5.6-1 标准电极电势Ey (Cu2+ | Cu) = 0.337 V， Ey (Cu+ | Cu) = 0.521V，因此Ey (Cu2+ | Cu+) = ________。