基元反应的活化能等于活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差值。在放热反应中，生成物分子的平均能量______ 于反应物分子的平均能量；在吸热反应
中，生成物分子的平均能量______ 于反应物分子的平均能量（填高或低）。
中，生成物分子的平均能量______ 于反应物分子的平均能量（填高或低）。
低:)高
举一反三
内容
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有关过渡态反应速率理论的叙述中，不正确的是（ ） A: 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 B: 势能垒是活化配合物分子在马鞍点的能量与反应分子的平均能量只差 C: 活化配合物在马鞍点的能量最高 D: 反应分子组实际经历途径中的每个状态的能量都很低
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活化分子具有的最低能量与反应物分子的平均能量（），称为活化能，用符号（）表示，单位为（）。一定温度下，活化能愈小，活化分子数（），单位体积内有效碰撞的次数（），反应速率（）。
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反应物中，活化分子所具有的能量就是该反应的活化能
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有关过渡态理论的叙述中,不正确的是:() A: 反应物分子实际经历途径中每个状态的能量都是最低 B: 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的平均能量之差 C: 活化络合物在马鞍点的能量最高 D: 反应分子越过马鞍点后可能返回始态
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一个反应，指定温度下，如果活化能越小，则 ( ) A: 速率常数k越大，因为反应物平均能量增大 B: 速率常数k越小，因为反应物平均能量减小 C: 速率常数k越小，因为活化分子数减小 D: 速率常数k越大，因为活化分子增多