有一简单反应,在温度为300K时升高10K,则反应速率增加到原来的2倍。在温度为500K时升高10K,则反应速率增加不到原来的2倍。()
举一反三
- 反应活化能Ea=250kJ×mol-1,反应温度从300K升高到310K时,速率系数k增加____ 倍。
- 反应活化能[img=205x39]17da59dadc8d7b9.png[/img]，反应温度从300K升高到310K时，速率系数k增加k(310K)/k(300K)=（ ）。
- 中国大学MOOC: 在27℃ 时，温度升高10 K，反应速率增加1倍，则此时活化能约为 【 】
- 升高温度10K，活化能大的反应速率常数k增加的倍数比活化能小的反应大。
- 根据范特霍夫近似规则：温度每升高10K，反应速率增加到原来的2-4倍。今使某反应在两个不同温度下进行，初始浓度相同，并达到相同的反应程度。该反应在390 K时进行需10 min，若降温到290 K，需时多少？设反应速率方程满足-dc/dt=kcn，并以反应速率增加下限2倍进行计算。