为什么Ln3+离子的性质极为相似？试从Ln3+离子的电子层结构、离子电荷和离子半径等方面加以说明。
形成3价镧系离子的电子结构非常有规律，从La3+到Lu3+，它们都带有3个正电荷，它们的电子层结构相似，最外层都是稀有气体的稳定结构5s25p6，次外层的4f轨道上的电子由0逐一增加到14，由于镧系收缩的影响，离子半径只减小了15pm，它们都带有3个正电荷，它们的电子层结构相似，最外层都是稀有气体的稳定结构5s25p6，次外层的4f轨道上的电子由0逐一增加到14，由于4f电子在内层，受到外层（第五层）电子的屏蔽作用，较少参与化学成键，所以镧系离子化学性质相似。
举一反三
- Ln3+离子不易形成羰基化合物是因为它们无d电子
- 影响离子型化合物性质的主要因素有离子电荷、离子半径和离子的电子构型
- 锂和镁性质上的相似性是由于( )。 A: 锂、镁的离子极化能力相似 B: 锂、镁的离子变形性相似 C: 两者离子均为8电子层构型 D: 两者离子半径相近、离子电荷相同
- *极化能力最强的离子应具有的特性是 。(A)离子电荷高、离子半径大 (B)离子电荷高、离子半径小 (C)离子电荷低、离子半径小 (D) 离子电荷低、离子半径大 A: 离子电荷高、离子半径大 B: 离子电荷高、离子半径小 C: 离子电荷低、离子半径小 D: 离子电荷低、离子半径大
- 电子层结构相同的离子,核电荷数越小,离子半径就越大
内容
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极化能力强的离子应具有的特性是 A: 离子电荷高、离子半径大 B: 离子电荷高、离子半径小 C: 离子电荷低、离子半径小 D: 离子电荷低、离子半径大
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极化能力最强的离子应具有的特性是 A: 离子电荷高、离子半径大 B: 离子电荷高、离子半径小 C: 离子电荷低、离子半径小 D: 离子电荷低、离子半径大
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极化能力最强的离子应具有的特性是 A: 离子电荷高、离子半径大 B: 离子电荷高、离子半径小 C: 离子电荷低、离子半径小 D: 离子电荷低、离子半径大
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*极化能力最强的离子应具有的特性是 。 (A)离子电荷高、离子半径大 (B) 离子电荷高、离子半径小 (C)离子电荷低、离子半径小 (D) 离子电荷低、离子半径大
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*极化能力最强的离子应具有的特性是 。 (A)离子电荷高、离子半径大 (B) 离子电荷高、离子半径小 (C)离子电荷低、离子半径小 (D) 离子电荷低、离子半径大