杂化轨道理论认为，由于原子轨道侧面重叠所形成的共价键叫做σ键。
举一反三
- 下列关于共价键理论说法正确的有（ ） A: 原子轨道线性组合形成分子轨道时，必须遵循对称性匹配、最大重叠和能量相近三个原则。 B: 价键理论认为形成共价键的电子遍布于整个分子的区域内运动，即为电子离域的观点。 C: 价键理论认为，共价键的形成可看作是原子轨道相互重叠的结果。 D: 杂化轨道理论是价键理论的延伸和发展，原子轨道杂化前后，轨道数目不变、能量不变，但轨道在空间的伸展方向、轨道形状和轨道成份改变。 E: 杂化轨道通常形成σ键和容纳孤对电子，一般不形成p键。
- 原子轨道杂化的原因，正确的是（） A: 在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫做杂化轨道。 B: 杂化之后成键能力更强,形成的共价键更牢固。 C: 杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理。 D: 只有最外电子层中不同能级中的电子可以进行轨道杂化，且在第一层的两个电子不参与反应。
- 同一原子的两个原子轨道组合，可形成（ ）。 A: σ键 B: π键 C: 分子轨道 D: 杂化轨道
- π键是原子轨道沿与键轴垂直的侧面以肩并肩的方式发生轨道重叠形成的共价键
- 原子轨道沿与键轴垂直的侧面以肩并肩的方式发生轨道重叠形成的共价键 A: 极性共价键 B: π键 C: 非极性共价键 D: σ键