已知反应2NH3(g)==N2(g)+3H2(g)的△rHmy0，在一定温度和压力下，系统达到平衡，若使NH3的解离率增加，应采取的措施是（ ）
A: 使系统体积减至一半
B: 降低系统温度
C: 保持体积不变，通入氩气
D: 通入氩气，使体积增加一倍而系统压力不变
A: 使系统体积减至一半
B: 降低系统温度
C: 保持体积不变，通入氩气
D: 通入氩气，使体积增加一倍而系统压力不变
举一反三
- 反应PCl5(g)≒PCl3(g)＋Cl2(g)，一定温度下，PCl5(g)的解离度为α，下列哪个反应可使α增大？ A: 增加压力使体积缩小一倍 B: 体积不变，通入N2气使压力增大一倍 C: 压力不变，通入N2气使体积增大一倍 D: 体积不变，通入Cl2气使压力增大一倍
- 已 知N2O4发生如下解离反应：N2O4(g) ═ 2NO2(g)，∆rHmӨ<0。在一定温度和压力下，系统达到平衡后，如果系统的条件发生如下变化，将使N2O4解离百分率增加的是（ ） A: 使系统的体积缩小一半 B: 升高系统温度 C: 加入Ar(g) 使系统体积增大一倍 ，而保持总压力不变 D: 保持体积不变，加入NO2(g)，使系统总压力增大一倍
- 对于反应H2O(g) = H2(g) +1/2O2(g)，在某温度、压力下达到平衡，向此系统中通入惰性气体Ne(g)，保持温度、压力不变，使体积增加，此时( )? 无法确定; ; ;|平衡保持不变|平衡向右移动;|平衡向左移动;
- 在一定温度压力下,反应 N2O4(g) = 2 NO2(g) ΔrHmΘ > 0 。达到平衡后能使 N2O4 解离度增加的操作是保持体积不变,加入Ar 气使体系压力增大一倍。
- 一定条件下的反应：PCl5(g) → PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（ ） A: 温度、体积不变，充入氩气 B: 体积不变，对体系加热 C: 温度、体积不变，充入氯气 D: 温度不变，增大容器体积