1.8-2 将1 mol苯蒸气(可看作理想气体)由80℃、40.0 kPa冷凝为60℃、py= 100 kPa的液体苯，求此过程的ΔS。已知苯的标准沸点为80℃，在此条件下苯的气化焓为30.9 kJ·mol-1，液体苯的等压质量热容为1.80 J·g-1·K-1。
1.8-2答案.docx
举一反三
- 已知苯在正常沸点353 K时摩尔气化焓ΔvapHm为30.75 kJ·mol-1。今将353 K, 101.325 kPa下的2 mol液态苯向真空恒温蒸发变为同温同压的苯蒸气(设为理想气体)。求(1) 此过程的Q, W, ΔU, ΔH, ΔS, ΔA和ΔG;(2) 应用有关原理, 判断此过程是否为不可逆过程。
- 苯在101 325 Pa下的沸点是353.25 K , 沸点升高系数是2.57 K·kg·mol?则苯的气化焓为：( )。(已知苯的M?=78.11。) A: 31.53 kJ·mo B: 335 kg·mol C: 7.42 kJ·mol D: 17.42 kJ·mol
- 293 K时, 苯的饱和蒸气压是13.332 kPa，辛烷的饱和蒸气压为2.6664 kPa。现将1 mol辛烷溶于4 mol苯中形成理想液体混合物，则总蒸气压等于( )。
- 水在101.325 kPa下的沸点为100℃，此条件下的气化焓DvapHm = 40.6 kJ·mol-1。则在上述温度、压力条件下，10 mol水全部变成水气时的DS= J×K‒1。
- 1mol液体苯在298 K时置于弹式量热计中完全燃烧，生成水和二氧化碳气体，同时放热3264 kJ⋅mol - 1，则其等压燃烧焓为 ( ) kJ⋅mol-1
内容
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（相变化熵变）水在 101.3 kPa, 100 ℃下的气化焓为 40.6 kJ/mol，1 mol水蒸气在此温度和压力下凝结为水，此过程的ΔS＝____。
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1mol液态苯在101，3kPa，268K能自动地凝固成101，3kPa，268K的固态苯，并放热9874J，计算该过程的ΔS和ΔG。已知苯的正常熔点为278.5K，苯的熔化热为9916J·mol-1，Cp，m(C7H16，l)=126.8J·K-1·mol-1，Cp，m(C7H16，s)=122.6J·K-1·mol-1。
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在273 K和293 K时，固体苯的蒸气压分别为3.27 kPa和12. 30 kPa，液体苯在293 K时的 蒸气压为10. 02 kPa。液体苯的摩尔汽化热为[tex=6.286x1.214]VlMULHOUWwo7jx2Cv+E7wLK+8u2bKcF83ECi3kGIAnM=[/tex]。试求：固体苯的摩尔升华焙
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80 ℃时纯苯的蒸气压为100 kPa，纯甲苯的蒸气压为38.7 kPa。两液体可形成理想液态混合物。若有苯‒甲苯的气液平衡混合物，80 ℃时气相中苯的摩尔分数y苯= 0.300，则液相中苯的摩尔分数x苯= 。
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苯的正常沸点为353.15K,正常汽化热为34.7kJ·K-1·mol-1。在正常沸点下,1mol液体苯汽化为同温同压下的蒸气时()()。A.()0.0983B.()50.0C.()98.3D.()197