AgF, AgCl,AgBr,AgI都难溶于水，溶解度因离子极化而依次减小。
A: 正确
B: 错误
A: 正确
B: 错误
B
举一反三
内容
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用离子极化学说解释：在卤化银中，只有AgF易溶于水，其余都难溶于水，而且溶解度从AgF、AgCl、AgBr到AgI依次减小。
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在卤化银中，AgF可溶于水，其余卤化银则难溶于水，且从AgCl到AgI溶解度减小。原因是AgF、AgCl、AgBr、AgI随着阴离子半径的增大，阴离子的变形性增大，离子间的极化不断增强，由离子键逐步过渡到共价键。
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为什么AgF，AgCl，AgBr，AgI的溶解度依次降低?
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运用离子极化理论比较AgF、AgCl、AgBr、AgI溶解度的大小，并简单解释其原因。
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AgF、AgCl、AgBr和AgI物质的颜色依次加深,溶解度减少,为什么?