中国大学MOOC: 298 K下，H2(g) + 0.5O2(g) = H2O(g)，标准摩尔生成焓为-242 kJ·mol-1，当温度升高了100 K，则反应的标准摩尔反应熵值应为
举一反三
- 298K下，H2(g)+0.5O2(g)=H2O(g)，标准摩尔生成焓为-242kJ·mol-1，当温度升高了100K，则反应的标准摩尔反应熵值应为 A: 比升温前大 B: 比升温前小 C: 和升温前近似 D: 不变
- 中国大学MOOC: 5.已知298.15 K时，SO2(g)的标准摩尔生成焓为-296.83 kJ·mol-1，SO3(g)的标准摩尔生成焓为-395.72 kJ·mol-1，SO2(g)的标准摩尔生成吉布斯自由能为-300.194 kJ·mol-1，SO3(g)的标准摩尔生成吉布斯自由能为-371.06 kJ·mol-1，计算1000 K时，反应2SO2(g) + O2(g) =2SO3(g)的标准平衡常数Kθ；并说明温度升高，是否有利于反应向右进行？ 。
- 已知反应： H2(g) + (1/2)O2(g) = H2O(g)，在298.15 K ,标准压力下的标准摩尔熵变 = - 44.38 J·K-1·mol-1, 已知：该调价下气态水的标准摩尔熵=188.72 J·K-1·mol-1；H2气的标准摩尔熵=130.59 J·K-1·mol-1。则O2(g)在298.15 K , 标准压力下的标准摩尔熵为_______________J·K-1·mol-1。
- 已知298 K 时HCl(g)的标准摩尔生成焓ΔfHmo(298 K) = –92.307 kJ·mol–1，反应Cl2(g) + H2 = 2HCl(g)的ΔrCp,m= – 4.53 J·mol–1，则在596 K、105 Pa时标准摩尔反应焓变(单位：kJ·mol–1)为（） A: 92.307 B: 93.675 C: –185.964 D: –1534.554
- 5. 已知298.15 K时，SO2(g)的标准摩尔生成焓为-296.83 kJ·mol-1，SO3(g)的标准摩尔生成焓为-395.72 kJ·mol-1，SO2(g)的标准摩尔生成吉布斯自由能为-300.194 kJ·mol-1，SO3(g)的标准摩尔生成吉布斯自由能为-371.06 kJ·mol-1，计算1000 K时，反应2SO2(g) + O2(g) = 2SO2(g)的标准平衡常数Kθ；并说明温度升高，是否有利于反应向右进行？ 。 A: Kθ = 32.5；不利于反应向右进行 B: Kθ = 3.25；不利于反应向右进行 C: Kθ = 3.25；有利于反应向右进行 D: Kθ = 32.5；有利于反应向右进行