NH3和NF3都是三角锥形分子,在NH3分子中,N和H的电负性差为0.84;而在NF3中,N和F的电负性差为0.94。为什么NH3的分子具有比NF3分子更大的偶极矩?****
举一反三
- 已知N与H的电负性差（0.8）小于N与F的电负性差（0.9），为什么NH3分子的偶极矩（μ＝1.5 D）却远比NF3分子的偶极矩（μ＝0.2 D）大 ？
- 根据分子几何构型和成键原子的电负性说明下列各对分子的偶极矩大小：(1)HCl，HBr；(2)CO2，SO2；(3)CCl4，CH4；(4)NH3，PH3；(5)BF3，NF3；
- 下列分子中N原子采用sp2杂化的是（）。 A: BF·NH B: NF C: NF D: NF
- 据杂化轨道理论，BF[sub]3[/]分子和NH[sub]3[/]分子的空间构型( )。 A: 均为平面三角形 B: BF<sub>3</sub>为平面三角形，NH<sub>3</sub>为三角锥形 C: 均为三角锥形 D: BF<sub>3</sub>为三角锥形，NH<sub>3</sub>为平面三角形
- NF3与NH3分子的空间构型均为______ ,但NF33分子中的键角要比NH3分子中的键角______ ,因为______ 。