0.1 mol·L-1 H2S 溶液中，[S2-]的正确表示是…（ ）
A: [S2-] = [H+]
B: [S2-] =Ka1[H+]
C: [S2-] = Ka2
D: [S2-] = [H2S]1/3
A: [S2-] = [H+]
B: [S2-] =Ka1[H+]
C: [S2-] = Ka2
D: [S2-] = [H2S]1/3
C
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举一反三
- 0.1 mol·L-1 H2S 溶液中，[S2-]的正确表示是…（ ） A: [S2-] = [H+] B: [S2-] =[img=1x1]1803343050bd191.gif[/img][H+] C: [S2-] = Ka2 D: [S2-] = [H2S]1/3
- H2S溶液中，c(H+):c(s2-)=2:1
- 已知: Zn(s) + 1/2 O 2 (g) = ZnO(s) ∆ r H m q 1 = -351.5 kJ · mol -1 Hg(l) + 1/2 O 2 (g) = HgO(s , 红 ) ∆ r H m q 2 = -90.8 kJ · mol -1 则 Zn(s) + HgO(s , 红 ) = ZnO(s) + Hg(l) 的 ∆ r H m q 为( ) (kJ · mol -1 )
- Na2S 溶液的质子条件式为 A: c(H+ )+ c(HS- ) + 2 c(H2S) = c(OH- ) B: c(H+ )+c(Na+ ) = c(HS - )+2 c(S2- ) + c(OH- ) C: c(H+ )+ c(H2S) = c(HS - ) +2 c(S2- )+ c(OH- ) D: c(H+ )+ c(HS- ) + c(H2 S) = c(OH- )
- Ag2S的Ksp=2.0×10-48，若S2-考虑的水解，其在纯水中的溶解度计算式为（ ）。 A: s=(Ksp)1/3； B: s=(Ksp/4)1/3； C: s=(Ksp•αS2- (H))1/3； D: s=( Ksp•αS2- (H)/4)1/3。
内容
- 0
0.1 mol·L-1 H2S 溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是（ ）。 A: H2S>H+>S2->OH- B: H2S>H+>S2->HS- C: H+>H2S>HS->S2- D: H2S>H+>OH->S2-
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已知CaF2的Ksp=2.7×10-11，在pH =2.00时，其溶解度计算式为（ ）。 A: s=(Ksp)1/3； B: s=(Ksp/4)1/3； C: s=(Ksp•αF(H)2/4)1/3； D: s=(Ksp•αF(H)/4)1/3； E: s=(Ksp•αF(H)2/4)1/2； F: s=(Ksp)1/2； G: s=(Ksp/4)1/2。
- 2
饱和H2S溶液中H+（aq）与S2-（aq）浓度之比为2:1。
- 3
在氢硫酸（H2S）中，H+和S2-浓度之比应为2：1。
- 4
在氢硫酸（H2S）中，H+（aq）和S2-（aq）浓度之比应为2∶1。