平行反应A→B（1）；A→D（2），其中反应1和2的指前因子相同而活化能不同，E1为120kJ×mol－1，E2为80kJ×mol－1，则当在1000K进行时，两个反应速率常数之比为（）。
A: k/k=8.14×10
B: k/k=2.12×10
C: k/k=2.12×10
D: k/k=8.14×10
A: k/k=8.14×10
B: k/k=2.12×10
C: k/k=2.12×10
D: k/k=8.14×10
举一反三
- 平行反应 A→B (1)； A→D (2)，其反应 （1） 和（2） 的指前因子相同而活化能不同，E1为200 kJ·mol-1，E2为250 kJ·mol-1，则当在 1000 K 进行时，两个反应速率常数的比k1/k2 =_____。
- 298 K时两个级数相同的反应Ⅰ、Ⅱ，活化能 E（Ⅰ）= E（Ⅱ），若速率常数k（Ⅰ）= 10k（Ⅱ），则两反应之活化熵相差：（） A: 0.6J/（K·mol） B: 10J/（K·mol） C: 19J/（K·mol） D: 190J/（K·mol）
- 300 K时,温度升高10 K,反应速率增加一倍,则此时该反应的活化能 Ea约为 A: 53 kJ · mol-1 B: 570 kJ · mol-1 C: 23 kJ · mol-1 D: 230 kJ · mol-1
- 在27℃ 时，温度升高10 K，反应速率增加1倍，则此时活化能约为 【 】 A: 53 kJ·mol -1 B: 570 kJ·mol -1 C: 230 kJ·mol -1 D: 23 kJ·mol -1
- 平行反应其反应 （1） 和（2） 的指前因子相同而活化能不同，E1为120kJ/mol，E2为80kJ/mol，则当在 1000K进行时，两个反应速率常数的比是：（） A: k1/k2=8.138×10 B: k1/k2=122.8 C: k1/k2=1.55×10 D: k1/k2v=6.47×10