298K时，若两个反应的平衡常数之比为10，则两个反应的[img=50x26]1803dd461726d4b.png[/img]相差 kJ·mol[img=17x22]1803dd461ff0605.png[/img]。
举一反三
- 在25℃时，若两个反应的平衡常数之比为10，则两个反应的ΔrGmϴ相差 kJ·mol‒1。
- 已知在298 K时反应[img=200x25]1803dd013c96a99.png[/img]的[img=47x26]1803dd0146c4da2.png[/img]为166.5[img=84x25]1803dd014f8567e.png[/img]，则该反应的[img=49x26]1803dd0157e6353.png[/img]为 。 A: 164 kJ/mol B: 328 kJ/mol C: 146 kJ/mol D: 82 kJ/mol
- 某基元反应热效应△rH =50 kJ·mol[img=17x22]18034b7e8436a38.png[/img]，则该反应的活化能Ea为： A: ≥50 kJ/mol B: <50 kJ/mol C: -50 kJ/mol D: 无法确定
- 298 K时两个级数相同的反应Ⅰ、Ⅱ，活化能 E（Ⅰ）= E（Ⅱ），若速率常数k（Ⅰ）= 10k（Ⅱ），则两反应之活化熵相差：（） A: 0.6J/（K·mol） B: 10J/（K·mol） C: 19J/（K·mol） D: 190J/（K·mol）
- 298K时，反应N2(g) + H2(g) == 2NH3(g) ，[img=64x21]1803d7dff9907df.png[/img] = -87.2 kJ / mol，则该反应的[img=66x21]1803d7e001b6a24.png[/img]值为 kJ / mol。