N原子的价电子层结构是（）；在形成NH3分子时，N原子采用（）杂化，形成4个杂化轨道，其中，一个杂化轨道中含有（）对共价键；因此，NH3分子的空间构型为（）。
举一反三
- 按照杂化轨道理论,形成PCl3分子时,P原子采取 杂化,分子空间构型为 ;形成 BBr3分子时,B原子采取 杂化,分子空间构型为 。
- NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为 A: NH3分子中N为sp2杂化，CH4分子中C为sp3杂化 B: NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C: 中心原子N、C都是sp3杂化，但NH3分子中N原子上的一未形成共价键的孤对电子对分子构型有影响，CH4分子中共价键完全相同且分子构型完全对称 D: NH3分子中3个N—H键长大于CH4分子中4个C—H键长
- 中国大学MOOC: NH3分子中，N原子的轨道杂化类型及NH3分子的空间构型是：
- 形成NH3分子时，N原子采用不等性sp3杂化。
- 中国大学MOOC: 由1个s轨道和3个p轨道杂化，形成4个sp3轨道，在NH3分子中，N原子是以sp3杂化的，所以分子的空间构型是四面体。