用电对MnO4-/Mn2+,Cl2/Cl-组成的原电池,写出电池符号,正极反应和负极反应,并计算电池的电动势。(Ey (MnO4-/Mn2+)=1.51V;Ey (Cl2/Cl-)=1.36V)
举一反三
- 用电对MnO4-/Mn2+和Cl2/Cl-组成的原电池,其正极反应为 ,负极反应为 ,电池的电动势等于 ,电池符号为(-)Pt,Cl2(pθ)︱Cl-‖MnO4-,Mn2+,H+︱Pt(+)。(Ey(MnO4-/Mn2+)=1.51V;Ey (Cl2/Cl-)=1.36V) (尽可能用公式编辑器输入,否则计算机可能不识别)
- 用电对MnO4-/Mn2+,Cl2/Cl-组成的原电池,其正极反应为(),负极反应为(),电池的电动势等于(),电池符号为()。(Eθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V;Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V)
- 对氧化还原反应 MnO 2 + 4 HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2 H 2O 下列原电池符号书写正确的是( )。 A: (-) Pt ,Cl2∣Cl -║H+ ,Mn2+∣MnO2 ,Mn (+) B: (-) MnO2∣Mn 2+,H +║Cl-∣Cl2 ,Pt (+) C: (-) Pt ,MnO2∣Mn2+,H +║Cl-∣Cl2 ,Pt (+) D: (-) Pt ,Cl2∣Cl -║H +,Mn2+∣MnO2 ,Pt (+)
- 用电对MnO4-/Mn2+、Cl2/Cl-组成的标准原电池,其正极反应为 ,负极反应为 ,电池符号为 【Eɵ(MnO4-/Mn2+)=1.51V,Eɵ(Cl2/Cl-)=1.36V】
- 已知 [H+] = 1.0 mol·L-1时,锰的元素电位图 (φӨ/ V): MnO4− 0.564 MnO42− 2.26 MnO2 0.95 Mn3+ 1.51 Mn2+ −1.18 Mn (1) 指出哪些物质在酸性溶液中会发生歧化反应; (2) 求φӨ (MnO4-/Mn2+); (3) 写出用电对Mn2+/Mn与标准氢电极组成原电池的电池符号及该电池的自发反应的方程式。