举一反三
- 用电对MnO4-/Mn2+和Cl2/Cl-组成的原电池，其正极反应为 ，负极反应为 ，电池的电动势等于 ，电池符号为（-）Pt,Cl2(pθ)︱Cl-‖MnO4-,Mn2+,H+︱Pt(+)。（Ey(MnO4-/Mn2+)=1.51V；Ey (Cl2/Cl-)=1.36V） (尽可能用公式编辑器输入，否则计算机可能不识别)
- 用电对MnO4-/Mn2+，Cl2/Cl-组成的原电池，其正极反应为（），负极反应为（），电池的电动势等于（），电池符号为（）。（Eθ（MnO4-/Mn2+）=1.51V；Eθ（Cl2/Cl-）=1.36V）
- 对氧化还原反应 MnO 2 + 4 HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2 H 2O 下列原电池符号书写正确的是( )。 A: (-) Pt ,Cl2∣Cl -║H+ ,Mn2+∣MnO2 ,Mn (+) B: (-) MnO2∣Mn 2+,H +║Cl-∣Cl2 ,Pt (+) C: (-) Pt ,MnO2∣Mn2+,H +║Cl-∣Cl2 ,Pt (+) D: (-) Pt ,Cl2∣Cl -║H +,Mn2+∣MnO2 ,Pt (+)
- 用电对MnO4-/Mn2+、Cl2/Cl-组成的标准原电池，其正极反应为 ，负极反应为 ，电池符号为 【Eɵ(MnO4-/Mn2+)=1.51V，Eɵ(Cl2/Cl-)=1.36V】
- 已知 [H+] = 1.0 mol·L-1时，锰的元素电位图 (φӨ/ V)： MnO4− 0.564 MnO42− 2.26 MnO2 0.95 Mn3+ 1.51 Mn2+ −1.18 Mn (1) 指出哪些物质在酸性溶液中会发生歧化反应； (2) 求φӨ (MnO4-/Mn2+)； (3) 写出用电对Mn2+/Mn与标准氢电极组成原电池的电池符号及该电池的自发反应的方程式。
内容
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在标准状态下，用电对和组成原电池，电池符号为：（-）Pt/Cl2（p1）/Cl-（c1）//MnO4-，Mn2+，H+/Pt（+） 。 （ ）
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由反应式 2 MnO4－ + 10 Fe2＋ + 16 H＋ ＝ 2 Mn2＋ + 10 Fe3＋ + 8 H2O，安排为电池，该电池的符号应是 A: Pt| MnO4－，Mn2＋，H＋‖Fe2＋，Fe3＋ |Pt B: Pt| Fe2＋， Fe3＋‖ MnO4－，Mn2＋，H＋ |Pt C: Fe| Fe2＋， Fe3＋‖ MnO4－，Mn2＋， H＋ |Mn D: Mn| MnO4－，Mn2＋， H＋‖Fe2＋， Fe3＋ |Fe
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对氧化还原反应：MnO2+4HCl====MnCl2+Cl2+2H2O下列原电池符号书写正确的是()。 A: (-)Pt,Cl2|Cl-||H+,Mn2+|MnO2,Mn(+)( B: (-)MnO2,Mn2+,H+||Cl-|Cl2,Pt(+)( C: (-)Pt,MnO2|Mn2+,H+||Cl-|Cl2,Pt(+)( D: (-)Pt,Cl2|Cl-||H+,Mn2+|MnO2,Pt(+)
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1. 已知电对E—（Fe3+/Fe2+）＝0.77V,E—（MnO4-/Mn2+）＝1.51V,标准状态下将其组成原电池，该原电池正极发生的反应为______ ,负极发生的反应为______ ；电池反应为______ ；电池符号为______ ；电池反应的K—是______ ；电池反应的∆rGm—是______
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由反应式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,安排为电池,该电池的符号应是() A: Pt|Fe2＋，Fe3＋‖MnO4－，Mn2＋，H＋|Pt B: Fe|Fe2＋，Fe3＋‖MnO4－，Mn2＋，H＋|Mn C: Mn|MnO4－，Mn2＋，H＋‖Fe2＋，Fe3＋|Fe D: Pt|MnO4－，Mn2＋，H＋‖Fe2＋，Fe3＋|Pt