因电极反应Cl2＋2e−⇌2Cl－的φΘ＝＋1.36V，故1/2Cl2＋e−⇌Cl−的φΘ＝1/2×1.36V。
因电极反应Cl2＋2e−⇌2Cl－的φΘ＝＋1.36V，故1/2Cl2＋e−⇌Cl−的φΘ＝1/2×1.36V。
已知EӨ (MnO2/Mn2+) = 1.23 V, EӨ (Cl2/Cl-) = 1.36 V，反应 MnO2+4HCl= MnCl2+Cl2+2H2O 的标准平衡常数为 A: 81.4 B: 2.51×104 C: 3.98×10-5 D: 1.23×10-2
已知EӨ (MnO2/Mn2+) = 1.23 V, EӨ (Cl2/Cl-) = 1.36 V，反应 MnO2+4HCl= MnCl2+Cl2+2H2O 的标准平衡常数为 A: 81.4 B: 2.51×104 C: 3.98×10-5 D: 1.23×10-2
由标准钴电极（Co2+/Co）与标准氯电极组成的原电池，测得其电动势为 1.64 V，此时钴电极为负电极。已知 Eθ(Cl2/Cl-)=1.36 V ,标准钴电极（Co2+/Co）的电极电势为 A: -0.28 V B: +0.28 V C: +3.0 V D: -3.0 V
由标准钴电极（Co2+/Co）与标准氯电极组成的原电池，测得其电动势为 1.64 V，此时钴电极为负电极。已知 Eθ(Cl2/Cl-)=1.36 V ,标准钴电极（Co2+/Co）的电极电势为 A: -0.28 V B: +0.28 V C: +3.0 V D: -3.0 V
在实验室通常用下列反应制取氯气：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O试通过计算回答，为何一定要用浓盐酸?( Eθ(MnO2/Mn2+) = 1.21 V，Eθ(Cl2/Cl-) = 1.36 V)
在实验室通常用下列反应制取氯气：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O试通过计算回答，为何一定要用浓盐酸?( Eθ(MnO2/Mn2+) = 1.21 V，Eθ(Cl2/Cl-) = 1.36 V)
已知电对（Cl2/Cl-）的标准电极电势为+1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是
已知电对（Cl2/Cl-）的标准电极电势为+1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是
已知E θ ____=1.36V,E θ ____=0.799V,Ksp θ ____=1.8×10-10
已知E θ ____=1.36V,E θ ____=0.799V,Ksp θ ____=1.8×10-10
计算在25℃时,使用多大浓度的HCl才能刚好与MnO2反应制备得氯气?(设除[H+]、[Cl-]外,其它物种均为标准状态)。已知:φΘ(Cl2 / Cl-) =1.36 V ,φΘ(MnO2 / Mn2+) =1.23 V
计算在25℃时,使用多大浓度的HCl才能刚好与MnO2反应制备得氯气?(设除[H+]、[Cl-]外,其它物种均为标准状态)。已知:φΘ(Cl2 / Cl-) =1.36 V ,φΘ(MnO2 / Mn2+) =1.23 V
一个8位D/A转换器的最小输出电压为0.02V，当输入数字量为44H时，输出电压为 V。 A: 1.76 B: 1.36 C: 2.56 D: 2.88
一个8位D/A转换器的最小输出电压为0.02V，当输入数字量为44H时，输出电压为 V。 A: 1.76 B: 1.36 C: 2.56 D: 2.88
计算在25℃时，使用多大浓度的HCl才能刚好与MnO2反应制备得氯气？（设除[H+]、[Cl-]外，其它物种均为标准状态）。已知：jΘ(Cl2/ Cl－)＝1.36 V，jΘ(MnO2/ Mn2＋)＝1.23 V
计算在25℃时，使用多大浓度的HCl才能刚好与MnO2反应制备得氯气？（设除[H+]、[Cl-]外，其它物种均为标准状态）。已知：jΘ(Cl2/ Cl－)＝1.36 V，jΘ(MnO2/ Mn2＋)＝1.23 V
已知：[img=556x96]17d60aabe220c01.png[/img]，对于电极反应[img=532x96]17d60aabf446197.png[/img]的标准电极电势等于（）。 A: -1.36 B: 1.36 C: -0.45 D: 0.45
已知：[img=556x96]17d60aabe220c01.png[/img]，对于电极反应[img=532x96]17d60aabf446197.png[/img]的标准电极电势等于（）。 A: -1.36 B: 1.36 C: -0.45 D: 0.45