A: 0.222V,1.66×10-10
B: 0.799V,1.66×10-10
C: 0.577V,1.66×10-10
D: 0.222V,1.66×10-13
举一反三
- 已知 Eq(Ag+/Ag) = 0.80 V，AgCl 的 Ksp = 1.8×10^(-10)，则 Eq(AgCl/Ag) = A: 0.23 V B: 0.51 V C: 0.61 V D: 1.37 V E: 0.80 V
- 已 知 Kθsp( AgCl ) =1.8 ´ 10-10，当 c (Ag+ ) = 1.8 ´ 10-1 0 mol·L-1 时，E (Ag+ /Ag ) = EƟ(AgCl / Ag ) 。
- 银锌电池 Zn│Zn2+‖Ag+│Ag 的 φθ(Zn2+/Zn) = -0.761 V， φθ(Ag+/Ag)= 0.799 V，则该电池的标准电动势 Eθ是： ( )
- 将原电池反应Ag+(a mol/L)+Cl-(b mol/L)==AgCl(s)表示为电池符号为：(-) Ag(s)2223 AgCl(s)2223Cl-(a mol/L) || Ag+ (b mol/L)|Ag(s) (+)
- 已知EΘAg+/Ag=0.80V, AgCl的Ksp为1.8×10-10，则EΘAgCl/Ag为
内容
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已知ϕθ（Ag+/Ag）=0.80V，Kθsp（AgCl）=1.8×10-10，则ϕθ（AgCl/Ag）为（）。 A: 1.37V B: 0.51V C: 0.22V D: 0.61V
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已知电极AgCl(s)+e=Ag(s)+Cl[img=11x15]17e4387e5554aa5.jpg[/img]在298.15K下的标准电极电势为φ[img=7x14]17e4362d85a2b66.jpg[/img](AgCl/Ag)=0.222V，当溶液中Cl[img=11x15]17e4387e5554aa5.jpg[/img]浓度为0.1 mol·L[img=11x15]17e4387e5554aa5.jpg[/img]1时，该电极的电极电势值为（） v A: 0.222 B: 0.2812 C: 0.1628
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已知电极AgCl(s)+e=Ag(s)+Cl[img=11x15]17e0a6f6502786c.jpg[/img]在298.15K下的标准电极电势为φ[img=7x14]17e0a6de317d36e.jpg[/img](AgCl/Ag)=0.222V，当溶液中Cl[img=11x15]17e0a6f6502786c.jpg[/img]浓度为0.1 mol·L[img=11x15]17e0a6f6502786c.jpg[/img]1时，该电极的电极电势值为（） v A: 0.222 B: 0.2812 C: 0.1628
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中国大学MOOC: 在298.15 K时测得电池（-）Cu∣Cu2+（0.0100 mol·L-1）‖Ag+（c）∣Ag（+）的电动势E = 0.436V，已知jy（Cu2+/Cu）= +0.3419 V，jy（Ag+/Ag）= +0.7996V，计算Ag+的浓度为
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由下列数据可确定 [ Ag( S2O3)2 ] 3－ 的稳定常数 K稳 等于 ① Ag＋ ＋ e－ ＝ Ag EΘ＝ 0.799 V ② [ Ag( S2O3)2 ] 3－＋ e－ ＝ Ag ＋ 2 S2O3 2－ EΘ＝ 0.017 V