25℃时电池反应 H2(g) + ½O2(g) = H2O(l) 对应的电池标准... 所对应的电池的标准电动势 E2 Ө是:
举一反三
- 298K时，电池反应H2(g) +1/2 O2(g) ===H2O(l) 所对应的电池标准电动势E1，反应2 H2O(l) === 2 H2(g) + O2(g) 所对应的电池标准电动势E2，则E2和E1的关系为：（ ）。 A: E2＝E1 B: E2＝2E1 C: E2＝－2E1 D: E2＝－E1
- 25℃时电池反应 H2(g) + ½O2(g) = H2O(l) 对应的电池标准... 所对应的电池的标准电动势 E2 Ө是:
- 25℃时电池反应 H2(g) + ½O2(g) = H2O(l) 对应的电池标准电动势为 E1 Ө,则反应2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所对应的电池的标准电动势 E2 Ө是:
- 298K时，电池反应2H2（g）+O2（g）→2H2O（l） 所对应的电池的标准电动势、标准吉布斯自由能变化和平衡常数分别为EØ1、ΔGØ1和KØ（1）；若电池反应写作： H2（g）+1/2 O2（g）→H2O（l） 对应上式各物理量为EØ2、ΔGØ2和KØ（2），则（ ） A: EØ1= EØ2ΔGØ1=ΔGØ2 KØ（1）= KØ（2） B: EØ1= EØ2ΔGØ1=2ΔGØ2 KØ（1）= KØ2（2） C: EØ1= 2EØ2ΔGØ1=2ΔGØ2 KØ（1）= KØ（2） D: EØ1= 2EØ2ΔGØ1=ΔGØ2 KØ（1）= KØ（2）
- 电池反应 2H2(g)+O2(g)→2H2O(l) E1；H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l) E2，则有（ ）。 A: 没有关系 B: E1= E2 C: E1=2 E2 D: E1=1/2E2