在298.15K时，反应[img=296x25]1803b622da62249.png[/img]的[img=209x27]1803b622e536c10.png[/img]，若燃烧1mol甲烷所做的功为700 kJ，则此过程一定是不可逆过程。
举一反三
- 在298.15K时，反应[img=296x25]1803409aae173da.png[/img]的[img=209x27]1803409ab914d8f.png[/img]，若燃烧1mol甲烷所做的功为700 kJ，则此过程一定是不可逆过程。
- 在298.15K时，反应[img=296x25]1803ba75c381bd0.png[/img]的[img=209x27]1803ba75cd7a502.png[/img]，若燃烧1mol甲烷所做的功为700 kJ，则此过程一定是不可逆过程。
- 已知在298 K时反应[img=200x25]1803dd013c96a99.png[/img]的[img=47x26]1803dd0146c4da2.png[/img]为166.5[img=84x25]1803dd014f8567e.png[/img]，则该反应的[img=49x26]1803dd0157e6353.png[/img]为 。 A: 164 kJ/mol B: 328 kJ/mol C: 146 kJ/mol D: 82 kJ/mol
- 1 mol 理想气体在 298 K 条件下发生一等温可逆过程，体积增大至原来的 10 倍，则此过程的膨胀功为 A: 5.7 kJ B: - 5.7 kJ C: 7. 5 kJ D: - 7. 5 kJ
- 298K时，若两个反应的平衡常数之比为10，则两个反应的[img=50x26]1803dd461726d4b.png[/img]相差 kJ·mol[img=17x22]1803dd461ff0605.png[/img]。