反应N2O4(g)=2NO2(g)，在300K时，KӨ=0.16。若各组分的压力均为100kPa，则在此温度下，反应自发进行的方向（ ）。
A: 反应自发向右进行
B: 反应自发向左进行
C: 达化学平衡
D: 无法判断
A: 反应自发向右进行
B: 反应自发向左进行
C: 达化学平衡
D: 无法判断
举一反三
- 已知四氧化二氮的分解反应N2O4(g)=2NO2(g)，在298.15K时，KӨ=0.147。若N2O4(g)和NO2(g)的分压力分别为1000kPa和100kPa，则在此温度下，反应自发进行的方向（ ）。 A: 反应自发向右进行 B: 反应自发向左进行 C: 达化学平衡 D: 无法判断
- 若298K时反应N2O4（g）＝2NO2（g）的KΘ=0.1132，则当p（N2O4）=p（2NO2）=100kPa时，反应将（） A: 向生成N2O4的方向进行 B: 向生成NO的2方向进行 C: 正好达化学平衡状态 D: 难于判断其进行方向
- 在298K时N2O4（g）=2NO2（g）的Kø=0.142，当p（N2O4）=101.325kPa，p（NO2）=10.133kPa时，判断反应的方向为（） A: Qa〈Kø，自发 B: Qa〉Kø，非自发 C: Qa=Kø，平衡 D: Qa〈Kø，非自发
- 在298K时N2O4(g)=2NO2(g)的Kø =0.142,当p(N2O4)=101.325kPa,p(NO2)=10.133kPa 时,判断反应的方向为( ) A: Qaø,正非向自发 B: Qa> Kø,正向非自发 C: Qa= Kø,平衡 D: Qa< Kø,正向自发
- 298.15 K 时反应 N2O4(g)＝2NO2(g) 的Kθ= 0.1132。当 p (N2O4)= p (NO2) = 1 kPa 时，反应（ ）。 A: 向生成NO2方向进行 B: 向生成N2O4方向进行 C: 正好达到平衡 D: 难以判断反应进行的方向