已知四氧化二氮的分解反应N2O4(g)=2NO2(g)，在298.15K时，KӨ=0.147。若N2O4(g)和NO2(g)的分压力分别为1000kPa和100kPa，则在此温度下，反应自发进行的方向（ ）。
A: 反应自发向右进行
B: 反应自发向左进行
C: 达化学平衡
D: 无法判断
A: 反应自发向右进行
B: 反应自发向左进行
C: 达化学平衡
D: 无法判断
举一反三
- 反应N2O4(g)=2NO2(g)，在300K时，KӨ=0.16。若各组分的压力均为100kPa，则在此温度下，反应自发进行的方向（ ）。 A: 反应自发向右进行 B: 反应自发向左进行 C: 达化学平衡 D: 无法判断
- 298.15 K 时反应 N2O4(g)＝2NO2(g) 的Kθ= 0.1132。当 p (N2O4)= p (NO2) = 1 kPa 时，反应（ ）。 A: 向生成NO2方向进行 B: 向生成N2O4方向进行 C: 正好达到平衡 D: 难以判断反应进行的方向
- 已知300 K和100 kPa时, 1 mol×L-1 N2O4（g）按反应N2O4(g)= 2NO2 (g) 进行。达平衡时，有20 %N2O4分解为NO2，则此反应的Kθ值为（ ）。 A: ０.２７ B: ０.０５ C: ０.２０ D: ０.１７
- 若298K时反应N2O4（g）＝2NO2（g）的KΘ=0.1132，则当p（N2O4）=p（2NO2）=100kPa时，反应将（） A: 向生成N2O4的方向进行 B: 向生成NO的2方向进行 C: 正好达化学平衡状态 D: 难于判断其进行方向
- 298K时反应N2O4(g)=2NO2(g),Kθ=0.1132,若同温度下,在N2O4(g)及NO2(g)的分压分别为1000kPa和100kPa的条件下,则反应将。 A: 向生成NO2(g)的反向进行 B: 正好达到平衡 C: 难以判断其进行方向 D: 向生成N2O5(g)的方向进行