理想气体进行恒温可逆膨胀，ΔU=0, Q= - W. 即所吸收的热量全部变成了功，ηR=1。此结果违背了热力学第二定律。
举一反三
- “理想气体恒温可逆膨胀△U= 0、Q= -W，说明从单一热源吸热可以全部转化为功”，违背了热力学第二定律开尔文（Kelvin）叙述。（）
- 理想气体在等温可逆膨胀过程中，ΔU=0，Q=-W，即在膨胀过程中系统所吸收的热全部变成了功，这违反了热力学第二定律。
- 理想气体在等温可逆膨胀过程中，ΔU=0，Q=-W，即在膨胀过程中系统所吸收的热全部变成了功，这违反了热力学第二定律。 A: 正确 B: 错误
- 理想气体恒温膨胀做功时ΔU＝0，故Q＝－W，即热全部转化为功。这与热力学第二定律的说法是否矛盾？
- 理想气体等温膨胀过程中DU = 0，Q = -W，即膨胀过程中系统所吸收的热全部变成了膨胀功，这是热力学第一定律的必然结果，但却违反了热力学第二定律。