盖斯定律指出反应的状态函数只与（）有关，而与经历的途径无关
始终态
举一反三
- 对于盖斯定律，下列表述不正确的是（） A: 盖斯定律反应了体系从一个状态变化到另一状态的总能量变化； B: 盖斯定律反应了体系状态变化时其焓变只与体系的始态.终态有关，而与所经历的步骤和途径无关； C: 盖斯定律反应了体系状态变化时其熵变只与体系的始终态有关，而与所经历的步骤和途径无关； D: 盖斯定律反应了体系状态变化时其自由能变只与体系的始终态有关，而与所经历的步骤和途径无关.
- 盖斯定律反映了（ ） A: 热是状态函数 B: 状态函数的性质 C: △Ｈ 取决于反应体系的始终态，也与途径有关。 D: △Ｈ 取决于反应体系的始终态，而与途径无关。
- 盖斯定律反映了 A: 功是状态函数 B: △H取决于反应体系的始终态，而与途径无关 C: 热是状态函数 D: △H取决于反应体系的始终态，也与途径有关
- 盖斯定律指出：反应的热效应与反应进行的途径无关，只与系统的（）和（）有关。
- 盖斯定律反映了体系状态变化时其焓变只与体系的始态.终态有关,而与所经历的步骤和途径无关
内容
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根据盖斯定律可得，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关
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盖斯定律是指：在恒容或恒压条件下，化学反应的反应热仅与反应的 有关，而与变化的 无关。
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“在恒容或恒压条件下,化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关,而与变化的途径无关”这一定律称为() A: 热力学第一定律 B: 热力学第二定律 C: 热力学第三定律 D: 盖斯定律
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状态函数的改变量只与始终状态有关,而与变化途径无关。
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利用赫斯定律计算反应热效应时，其热效应与过程无关。这表明任何情况下，化学反应的热效应与反应的起止状态有关，而与反应途径无关。