盖斯定律指出：反应的热效应与反应进行的途径无关，只与系统的（）和（）有关。
举一反三
- 盖斯定律指出反应的状态函数只与（）有关，而与经历的途径无关
- 根据盖斯定律可得，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关
- 对于盖斯定律，下列表述不正确的是（） A: 盖斯定律反应了体系从一个状态变化到另一状态的总能量变化； B: 盖斯定律反应了体系状态变化时其焓变只与体系的始态.终态有关，而与所经历的步骤和途径无关； C: 盖斯定律反应了体系状态变化时其熵变只与体系的始终态有关，而与所经历的步骤和途径无关； D: 盖斯定律反应了体系状态变化时其自由能变只与体系的始终态有关，而与所经历的步骤和途径无关.
- 赫斯定律的本质指反应的热效应只与（）有关，与（）无关。
- 赫斯定律是： A: 反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关，前提是保持反应条件不变。适用条件：等压或等容。 B: 反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径有关，前提是保持反应条件不变。适用条件：等压或等容。 C: 反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关，前提是保持反应条件不变。适用条件：只有等压。 D: 反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关，前提是保持反应条件不变。适用条件：只有等容。