某弱酸HA 的Ka=1.0×10-4，则其1mol/L 水溶液的pH 值为 ( )
2.0
举一反三
内容
- 0
在0.10 mol/L HA溶液中，HA的电离度为1.0 %，则溶液的pH为
- 1
某溶液的c(H+)为6.2×10-4 mol/L, 则该溶液的pH为：
- 2
用0.10 mol/LNaOH溶液滴定0.10 mol/L HA(Ka=5.000d710-5), 若终点的pH为9.0, 则终点误差为
- 3
某弱酸(Kb = 10-2,C = 0.01 mol/L)其溶液pH值小于12
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计算pH:30.0 mL 1.0 mol·L−1HAc溶液和10.0 mL 1.0 mol·L−1NaOH溶液混合(HAc的Ka= 1.8×10−5)