软锰矿主要成分是MnO2，测定方法是过量Na2C2O4与试样反应后，用KMnO4标准溶液返滴定过剩的C2O42-，然后求出MnO2含量。为什么不用还原剂的标准溶液直接滴定（ ）
举一反三
- 称取含有MnO2的试样1.000g,在酸性溶液中加入Na2C2O4 0.4020g,其反应为: MnO2 + C2O42- + 4H+ ═ Mn2+ + 2CO2↑+ 2H2O 过量的Na2C2O4用0.02000mol/L KMnO4标准溶液进行滴定,到达终点时消耗20.00mL,计算试样中MnO2的质量分数
- 在酸性溶液中用KMnO4标准溶液滴定草酸盐反应的催化剂是 （ ）。 A: KMnO4 B: Mn2+ C: MnO2 D: C2O42-
- 【单选题】在酸性条件下,KMnO 4 与S 2- 反应,正确的离子方程式是 ()。 A. MnO 4 - +S 2- +4H + =MnO 2 +S↓+2H 2 O B. 2MnO 4 - +5S 2- +16H + =2Mn 2+ +5S↓+8H 2 O C. MnO 4 - +S 2- +4H + =Mn 2+ +SO 2 ↑+2H 2 O D. 2MnO 4 - +S 2- +4H + =2MnO 4 - +SO 2 ↑+2H 2 O
- 在酸性溶液中，用KMnO4标准溶液测定H2O2含量的指示剂是： A: KMnO4 B: Mn2+ C: MnO2 D: C2O42-
- 溶液中用KMnO4标准溶液滴定草酸盐反应的催化剂是： A: KMnO4 B: Mn2+ C: MnO2 D: C2O42ˉ