0.1mol·L-1 HA溶液（Ka= 1.0×10-5）的pH为
3.0
举一反三
内容
- 0
酸碱平衡计算题1 将0.3 mol·L-1 HAc 10mL和 0.1 mol·L-1 NaOH 10mL混合，计算溶液的 pH。(已知：Ka(HAc)=1.75´10-5 )
- 1
计算pH:30.0 mL 1.0 mol·L−1HAc溶液和10.0 mL 1.0 mol·L−1NaOH溶液混合(HAc的Ka= 1.8×10−5)
- 2
已知Ka（HA）=1.0×10-7，在0.1mol/LHA溶液中，pH值为（ ）
- 3
计算100mL 0.1mol·L－1的一元弱酸HB溶液与50 mL0.1mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH值。(已知Ka(HB)=1.0×10－5)
- 4
0.20 mol·L－1 HAc 和 0.20 mol·L－1 NaAc 溶液等体积混合后，溶液的pH 值为（Ka (HAc)＝1.76×10－5）