.根据标准电极电势:φ(I2/I-)=0.535V,φ(Fe3+/Fe2+)=0.770V,可知反应I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+在标准状态下可自发进行
举一反三
- 298K时，下列电极反应的标准电极电势 (1) Fe3+ + 3e-=Fe Eθ(Fe3+|Fe)=-0.036V<br/>(2) Fe2+ + 2e-=Fe Eθ(Fe2+|Fe)=-0.439V<br/>则反应Fe3+ + e-=Fe2+的Eθ(Pt|Fe3+,Fe2+)等于（） A: 0.184 V B: 0.352 V C: -0.184 V D: 0.770 V
- 已知下列数据； φ0I2／I—=0．535V，φ0 Fe3+／Fe2+＝0．77V，试判断反应I2＋2Fe2+=2I—＋2 Fe 3+在标准状态下进行的方向 A: 向左 B: 向右 C: 维持现状 D: 不能确定
- 使下列电极反应中有关离子浓度增加一倍，而ψ值不变的是（ ）。 A: Cu2+ +2e = Cu B: I 2 + 2e = 2I - C: 2H+ + 2e = H 2 D: Fe 3 + + e = Fe 2 +
- Fe2++2e®Fe,E1,(1)Fe3++e®Fe2+,E2,(2)(1)+(2),得:(2)Fe3++3e®Fe,E3,(3)(3)则,E3=E1+E2。()
- 下列电对中,若氢离子浓度增大,电极电势增大的是____________ A: Cl2/Cl- B: Fe2+/Fe C: Fe(OH)3/Fe(OH)2 D: Fe3+/Fe