298K时，下列电极反应的标准电极电势 (1) Fe3+ + 3e-=Fe Eθ(Fe3+|Fe)=-0.036V<br/>(2) Fe2+ + 2e-=Fe Eθ(Fe2+|Fe)=-0.439V<br/>则反应Fe3+ + e-=Fe2+的Eθ(Pt|Fe3+,Fe2+)等于（） A: 0.184 V B: 0.352 V C: -0.184 V D: 0.770 V

已知几个标准电极电势值：Φ Fe3+/Fe2+ o = + 0.770 V、Φ Ag+/Ag o = + 0.7996 V、Φ H2O2/H2O o = + 1.770 V、Φ I2/I- o = + 0.535 V。在 Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag、H2O2、H2O、I2、I-等八种物质中，最强氧化剂与最强还原剂是 A: I2 和 H2O B: Ag+ 和 Fe2+ C: Fe3+ 和 I- D: H2O2 和 I-

已知Fe3++e = Fe2+，EΘ= 0.770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V，则溶液中必定是： A: c(Fe3+)＜1 B: c( Fe2+)＜1 C: c( Fe2+)/ c(Fe3+)＜1 D: c(Fe3+)/ c( Fe2+)＜1

.根据标准电极电势:φ(I2/I-)=0.535V,φ(Fe3+/Fe2+)=0.770V,可知反应I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+在标准状态下可自发进行

由电极 ／Mn2+ 和Fe3+／Fe2+ 组成的原电池，已知φΘ(MnO4- /Mn2+)=1.507V，φΘ(Fe3+ /Fe2+)=0.770V，若增大溶液的酸度，原电池的电动势将：2fd8e7e297069b7a44e5415f49369e8d.png

简化的Fe-Fe3C状态图上的S点是共析点,该点的温度是(),该点的成分Wc=()。 A: 1148度 B: 727度 C: 0.770% D: 2.11% E:  4.3%

已知Fe3++e=Fe2+的标准电极电势为0.770V，在101.325KPa和298.15K时，测得Fe3+/Fe2+电对的电极电势0.750V，则该电极溶液中离子浓度是多少？

已知Fe3+ + e = Fe2+的标准电极电势为0.770V，在101.325KPa和298.15K时，测得Fe3+/Fe2+电对的电极电势0.750V，则该电极溶液中离子浓度是多少？

图示四种结构，各杆EA相同。在集中力F作用下结构的应变能分别用Vε1、Vε2、Vε3、Vε4表示。 下列结论中正确的是（） A: V〉V〉V〉V； B: V〈V〈V〈V； C: V〉V，V〉V，V〉； D: V〈V，V〈V，V〈。

请依据图建立可达矩阵，并用简化方法建立其递阶结构模型。 V V A A A P1 V V A V P2 V V A P3 V V (A) A P4 V (V) V P5 V V A P6 V (V) P7 V P8 P9