由Li至Cs的原子半径逐渐增大，所以其第一电离能也逐渐增大
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举一反三
- 同周期从左到右元素性质的递变规律是( ) A: 电离能逐渐减小 B: 电负性逐渐减小 C: 原子半径逐渐增大 D: 电负性逐渐增大
- 同族自上而下原子半径增大，第一电离能通常增大。
- 元素周期表中，第一主族从上到下原子半径逐渐增大
- P区元素通性元素性质由左到右呈周期性变化，其中错误的是 A: 原子半径递增 B: 原子半径递减 C: 电负性渐增 D: 电离能渐增（半满时有起伏）
- 同一周期中的元素，他们的原子半径、电离能、电子亲和能、电负性从左到右的变化趋势是（） A: 均逐渐变小。 B: 原子半径逐渐变小，电离能、电子亲和能、电负性均逐渐变大。 C: 原子半径逐渐变小和电离能逐渐变小，电子亲和能、电负性均逐渐变大。 D: 均逐渐变大。
内容
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p区元素通性各周期元素性质由左到右呈周期性变化，其中错误的是（ ） A: 原子半径递减 B: 电离能渐增 （半满时有起伏） C: 电负性渐增 D: 原子半径递增
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同族自上而下原子半径增大，第一电离能通常增大。 A: 正确 B: 错误
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下面关于第一电离能说法错误的是（ ）。 A: 具稳定电子层构型的原子具有更大的第一电离能 B: 有效核电荷数增大利于原子的第一电离能增大 C: 同族元素原子，元素的原子半径是影响电第一离能的最主要因素 D: 第一电离能随原子序数增大而增大
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碱金属元素从Li到Cs原子半径依次（），第一电离能依次（），熔点依次（），沸点依次（）。
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同一周期主族元素从左到右，电离能逐渐增大，即原子失电子能力逐渐减弱。