氧化物MgO、CaO、SrO、BaO均是NaCl型离子晶体，据离子键理论定性比较它们的晶格能大小和熔点的高低。
举一反三
- MgO，CaO，SrO，BaO四种氧化物均为NaCl型晶体，在它们的晶体中正离子半径的大小顺序为（），由此可得出晶格能的大小顺序为（），熔点高低顺序为（）。
- 下列各组晶体的晶格能大小顺序中正确的是（ ）。 A: MgO>CaO>NaCl>KCl B: CaO>KCl>MgO>NaCl C: MgO>RbCl>SrO>BaO D: NaCl>KCl>RbCl>SrO
- 下列晶格能大小顺序正确的是（）。 A: CaO＞KCl＞MgO＞NaCl B: NaCl＞KCl＞RbCl＞SrO C: MgO＞RbCl＞SrO＞BaO D: MgO＞NaCl＞KCl＞RbCl
- 在CaO、MgO、SrO、BaO中，晶格能最大的是BaO，熔点最低的是MgO
- 下列晶格能大小顺序中正确的是（） A: CaO>KCl>MgO>NaCl B: NaCl>KCl>RbCl>SrO C: MgO>RbCl>SrO>BaO D: MgO>NaCl>KCl>RbCl