将反应 Cu + 2Ag+ = Cu2++ 2Ag 设计为原电池，电对Cu2+/Cu和Ag+/Ag的电极电势分别为j1和j2，则原电池电动势是多少？
举一反三
- 由反应Cu + 2Ag+= Cu2+ + 2Ag 组成原电池,当c(Cu2+) = c(Ag+) = 1.0 molL-1时,电池电动势εθ= φθ(Cu2+/Cu) -2φθ (Ag+/Ag)。( )
- 将Cu片插入0.5 mol∙dm-3CuSO4溶液中，Ag片插入0.5 mol∙dm-3AgNO3溶液中构成原电池。已知：Eθ(Cu2+/Cu) = 0.3419V ，Eθ(Ag+/Ag) = 0.7996V。根据以上条件（1）写出电池符号。（2）写出电极反应和电池反应（3）求电池电动势（4）计算反应的平衡常数
- 在由Cu2＋/ Cu和Ag＋/Ag组成的原电池的正负极中，分别加入一定量的氨水，达平衡时氨水浓度均为1 mol∙L－1。已知[Cu(NH3)4]2＋的K稳＝2.1×1013，[Ag(NH3)2]＋的K稳＝1.1×107，则电池的电动势比加氨水前 （ ）
- 【计算题】已知 φ Θ (Ag + /Ag) = 0.7996 V , φ Θ (Cu 2 + /Cu) = 0.3419 V 。将铜片插入盛有 0.50 mol·L -1 CuSO 4 溶液的烧杯中,银片插入盛有 0.50 mol·L -1 AgNO 3 溶液的烧杯中,组成一个原电池。 (1) 写出原电池符号; (2) 写出电极反应式和电池反应式; (3) 求该电池的电动势
- 在298K时，将Fe2+/Fe2+电极和Ag+/Ag电极构成原电池。已知：（1）计算原电池的电动势，写出原电池符号； （2）写出电池反应，并计算其平衡常数。