将Cu片插入0.5 mol∙dm-3CuSO4溶液中，Ag片插入0.5 mol∙dm-3AgNO3溶液中构成原电池。已知：Eθ(Cu2+/Cu) = 0.3419V ，Eθ(Ag+/Ag) = 0.7996V。根据以上条件（1）写出电池符号。（2）写出电极反应和电池反应（3）求电池电动势（4）计算反应的平衡常数
举一反三
- 【计算题】已知 φ Θ (Ag + /Ag) = 0.7996 V , φ Θ (Cu 2 + /Cu) = 0.3419 V 。将铜片插入盛有 0.50 mol·L -1 CuSO 4 溶液的烧杯中,银片插入盛有 0.50 mol·L -1 AgNO 3 溶液的烧杯中,组成一个原电池。 (1) 写出原电池符号; (2) 写出电极反应式和电池反应式; (3) 求该电池的电动势
- 中国大学MOOC: 在298.15 K时测得电池（-）Cu∣Cu2+（0.0100 mol·L-1）‖Ag+（c）∣Ag（+）的电动势E = 0.436V，已知jy（Cu2+/Cu）= +0.3419 V，jy（Ag+/Ag）= +0.7996V，计算Ag+的浓度为
- 由反应Cu + 2Ag+= Cu2+ + 2Ag 组成原电池,当c(Cu2+) = c(Ag+) = 1.0 molL-1时,电池电动势εθ= φθ(Cu2+/Cu) -2φθ (Ag+/Ag)。( )
- 【计算题】1、 在 298K 时,将铜片插入盛有 0.1mol/LCuSO 4 溶液的烧杯中,银片插入盛有 0.1mol/LAgNO 3 溶液中,以盐桥连接两个烧杯,以导线连接铜片和银片,构成原电池。 已知 φ θ ( Cu 2+ /Cu ) =0.34V , φ θ ( Ag + /Ag ) = 0.80V 。 (1) 求原电池的电动势 ; (2) 写出原电池符号; (3) 写出电极反应式和电池反应式。 (27.5分)
- 在298K时，将Fe2+/Fe2+电极和Ag+/Ag电极构成原电池。已知：（1）计算原电池的电动势，写出原电池符号； （2）写出电池反应，并计算其平衡常数。