已知850℃时，反应：CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)的Ky=0.50。当温度不变，密闭容器中有足够多的CaCO3(s)和CaO(s)，则系统能达到平衡。（ ）
对
举一反三
- 在温度为T下，CaCO3(s)，CaO(s)，CO2(g)平衡系统的压力为p，已知它们之间存在反应 CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)，若向该平衡系统加入CO2(g)，当重新达平衡时，系统的压力
- 800℃下，CaCO3(s)分解反应CaCO3(s)→ CaO(s) + CO2(g) 达到平衡，系统的相数P=
- 在温度为T下，CaCO3(s)，CaO(s)，CO2(g)平衡系统的压力为p，已知它们之间存在反应CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)，若向该平衡系统加入CO2(g)，当重新达平衡时，系统的压力（ ）。? 可能变大也可能变小|变小|变大|不变
- 反应CaCO3(s) = CaO(s) +CO2(g) ，在一定温度下达到平衡，若不改变温度和CO2的分压力，也不改变CaO(s) 的颗粒大小，只降低CaCO3(s) 颗粒直径，判断平衡变化：
- 若反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在某温度下达到平衡，则下列说法正确的是：
内容
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在抽空的密闭容器中加热CaCO3(s),有一部分分解成CO2(g)和CaO(s),当系统平衡时,其组分数和自由度是
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298K时，反应CaCO3（s）→CaO（s）+CO2（g）的ΔrGmø=130.17kJ·mol-1，为了使CaCO3顺利分解，可采取的最合适的措施是（） A: 增加CaCO的量 B: 降低CO的压力，减少CaO的量 C: 降低CO的压力和温度 D: 升高温度，降低CO的压力
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将CaCO3(s)在常压下加热，并使它达到平衡：CaCO3＝CaO(s)+CO2(g)，则C = ，P ＝ ，F =
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可逆反应CaCO3 (s) = CaO(s) + CO2 (g),在一定条件下达到平衡后,若压缩容器体积,平衡向正反应方向移动
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气固相反应 CaCO3(s) Û CaO(s) + CO2(g) 已达平衡。在其它条件不变的情况 下，若把 CaCO3(s) 的颗粒变得极小，则平衡将：