已知850℃时,反应:CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)的Ky=0.50。当温度不变,密闭容器中有足够多的CaCO3(s)和CaO(s),则系统能达到平衡。( )
举一反三
- 在温度为T下,CaCO3(s),CaO(s),CO2(g)平衡系统的压力为p,已知它们之间存在反应 CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g),若向该平衡系统加入CO2(g),当重新达平衡时,系统的压力
- 800℃下,CaCO3(s)分解反应CaCO3(s)→ CaO(s) + CO2(g) 达到平衡,系统的相数P=
- 在温度为T下,CaCO3(s),CaO(s),CO2(g)平衡系统的压力为p,已知它们之间存在反应CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g),若向该平衡系统加入CO2(g),当重新达平衡时,系统的压力( )。? 可能变大也可能变小|变小|变大|不变
- 反应CaCO3(s) = CaO(s) +CO2(g) ,在一定温度下达到平衡,若不改变温度和CO2的分压力,也不改变CaO(s) 的颗粒大小,只降低CaCO3(s) 颗粒直径,判断平衡变化:
- 若反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在某温度下达到平衡,则下列说法正确的是: