在温度为T下,CaCO3(s),CaO(s),CO2(g)平衡系统的压力为p,已知它们之间存在反应 CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g),若向该平衡系统加入CO2(g),当重新达平衡时,系统的压力
举一反三
- 在温度为T下,CaCO3(s),CaO(s),CO2(g)平衡系统的压力为p,已知它们之间存在反应CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g),若向该平衡系统加入CO2(g),当重新达平衡时,系统的压力( )。? 可能变大也可能变小|变小|变大|不变
- 在温度T下,CaCO3(s),CaO(s),及CO2的平衡系统的压力为p,已知它们之间存在反应:,若往该平衡系统加入CO2(g),当重新达到平衡时,系统的压力() A: 变大 B: 变小 C: 不变 D: 可能变大也可能变小
- 800℃下,CaCO3(s)分解反应CaCO3(s)→ CaO(s) + CO2(g) 达到平衡,系统的相数P=
- 已知850℃时,反应:CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)的Ky=0.50。当温度不变,密闭容器中有足够多的CaCO3(s)和CaO(s),则系统能达到平衡。( )
- 298K时,反应CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)的ΔrGmø=130.17kJ·mol-1,为了使CaCO3顺利分解,可采取的最合适的措施是() A: 增加CaCO的量 B: 降低CO的压力,减少CaO的量 C: 降低CO的压力和温度 D: 升高温度,降低CO的压力