在温度为T下，CaCO3(s)，CaO(s)，CO2(g)平衡系统的压力为p，已知它们之间存在反应CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)，若向该平衡系统加入CO2(g)，当重新达平衡时，系统的压力（ ）。? 可能变大也可能变小|变小|变大|不变
举一反三
- 在温度为T下，CaCO3(s)，CaO(s)，CO2(g)平衡系统的压力为p，已知它们之间存在反应 CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)，若向该平衡系统加入CO2(g)，当重新达平衡时，系统的压力
- 在温度T下，CaCO3（s），CaO（s），及CO2的平衡系统的压力为p，已知它们之间存在反应：，若往该平衡系统加入CO2（g），当重新达到平衡时，系统的压力（） A: 变大 B: 变小 C: 不变 D: 可能变大也可能变小
- 800℃下，CaCO3(s)分解反应CaCO3(s)→ CaO(s) + CO2(g) 达到平衡，系统的相数P=
- 已知850℃时，反应：CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)的Ky=0.50。当温度不变，密闭容器中有足够多的CaCO3(s)和CaO(s)，则系统能达到平衡。（ ）
- 反应CaCO3(s) = CaO(s) +CO2(g) ，在一定温度下达到平衡，若不改变温度和CO2的分压力，也不改变CaO(s) 的颗粒大小，只降低CaCO3(s) 颗粒直径，判断平衡变化：