已知反应N2O4（g）→2NO2（g）在600℃时K1=1.78×104，转化率为a%；在100℃时K2=2.82×104，转化率为b%，并且b>a，则下列叙述中正确的是（）。
A: 由于1000℃时的转化率大于600℃时的，所以此反应为吸热反应
B: 因为K随温度升高而增大，所以此反应的△H>0
C: 此反应的K=K
D: 因为K随温度升高而增大，所以反应的△H<0
A: 由于1000℃时的转化率大于600℃时的，所以此反应为吸热反应
B: 因为K随温度升高而增大，所以此反应的△H>0
C: 此反应的K=K
D: 因为K随温度升高而增大，所以反应的△H<0
举一反三
- 已知反应N2O4（g）2NO2（g）在873K时，K1=1.78×104，转化率为a%，改变条件，并在1273K时，K2=2.8×104，转化率为b%（b＞a），则下列叙述正确的是（ ） A: 由于1273K时的转化率大于873K时的，所以此反应为放热反应 B: 由于K随温度升高而增大，所以此反应的△H＞0 C: 由于K随温度升高而增大，所以此反应的△H＜0 D: 由于温度不同，反应机理不同，因而转化率不同
- 反应： N2O4(g) = 2NO2(g)，在 600℃ 时Kθ= 1.78×104， 1000℃ 时 Kθ= 2.82×104，由此可知ΔHθ＞0。
- 设某温度时合成氨的反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的标准平衡常数为K⊖，则反应NH3（g）= 1/2N2（g）+3/2H2（g）是（ ）。 A: (K⊖)2 B: (K⊖)1/2 C: (K⊖)-1/2 D: (K⊖)-2
- 某化学反应的△rHmθ（298K）[0，△rSmθ（298K）]0，△rCp，mθ（298K）=0，则该反应的标准平衡常数Kθ是（） A: K>1，且随温度升高而增大 B: K>1，且随温度升高而减少 C: K<1，且随温度升高而增大 D: K<1，且随温度升高而减少
- 某化学反应的△rHmθ（298K）<0，△rSmθ（298K）>0，△rCp，mθ（298K）=0，则该反应的标准平衡常数Kθ是（） A: K>1，且随温度升高而增大 B: K>1，且随温度升高而减少 C: K<1，且随温度升高而增大 D: K<1，且随温度升高而减少