已知反应N2O4（g）2NO2（g）在873K时，K1=1.78×104，转化率为a%，改变条件，并在1273K时，K2=2.8×104，转化率为b%（b＞a），则下列叙述正确的是（ ）
A: 由于1273K时的转化率大于873K时的，所以此反应为放热反应
B: 由于K随温度升高而增大，所以此反应的△H＞0
C: 由于K随温度升高而增大，所以此反应的△H＜0
D: 由于温度不同，反应机理不同，因而转化率不同
A: 由于1273K时的转化率大于873K时的，所以此反应为放热反应
B: 由于K随温度升高而增大，所以此反应的△H＞0
C: 由于K随温度升高而增大，所以此反应的△H＜0
D: 由于温度不同，反应机理不同，因而转化率不同
举一反三
- 已知反应N2O4（g）→2NO2（g）在600℃时K1=1.78×104，转化率为a%；在100℃时K2=2.82×104，转化率为b%，并且b>a，则下列叙述中正确的是（）。 A: 由于1000℃时的转化率大于600℃时的，所以此反应为吸热反应 B: 因为K随温度升高而增大，所以此反应的△H>0 C: 此反应的K=K D: 因为K随温度升高而增大，所以反应的△H<0
- 反应： N2O4(g) = 2NO2(g)，在 600℃ 时Kθ= 1.78×104， 1000℃ 时 Kθ= 2.82×104，由此可知ΔHθ＞0。
- 对于给定的可逆反应的平衡常数（K）的说法正确的是（ ） A: K只与温度有关，温度不变，K不变 B: 改变条件，反应物的转化率增大，K也一定增大 C: 温度一定时，其正、逆反应的K相等 D: 若正反应△H＜0，升高温度，该反应的K增大
- 反应 B(g)→2C(g) ，在温度T，体积V时，标准平衡常数为Kθ， B的转化率为α， 在T、V恒定时， 通入惰性气体D，平衡常数Kθ＇， B转化率为α＇， 则下列关系中正确的是 A: Kθ <; Kθ＇，α=α＇ B: Kθ>; Kθ＇，α<;α＇ C: Kθ=Kθ＇，α>;α＇ D: Kθ=Kθ＇，α=α＇
- 某化学反应的△rHmθ（298K）[0，△rSmθ（298K）]0，△rCp，mθ（298K）=0，则该反应的标准平衡常数Kθ是（） A: K>1，且随温度升高而增大 B: K>1，且随温度升高而减少 C: K<1，且随温度升高而增大 D: K<1，且随温度升高而减少