反应： N2O4(g) = 2NO2(g)，在 600℃ 时Kθ= 1.78×104， 1000℃ 时 Kθ= 2.82×104，由此可知ΔHθ＞0。
举一反三
- 已知反应N2O4（g）→2NO2（g）在600℃时K1=1.78×104，转化率为a%；在100℃时K2=2.82×104，转化率为b%，并且b>a，则下列叙述中正确的是（）。 A: 由于1000℃时的转化率大于600℃时的，所以此反应为吸热反应 B: 因为K随温度升高而增大，所以此反应的△H>0 C: 此反应的K=K D: 因为K随温度升高而增大，所以反应的△H<0
- 在300 K时，反应(1)的Kp值为2.46，则反应(2)的Kp值为（ ） (1) NO2(g)= 1/2 N2O4(g) (2) 2NO2(g)=N2O4(g) A: 2.46 B: 6.05 C: 4.92 D: 1.57
- 反应： 2CH 4 (g)+O 2 (g)===2CH 3 OH(g) 在 400K 时的 K Θ (400K)=1.18 ´ 10 10 ，则反应： CH 3 OH(g) === CH 4 (g)+(1/2)O 2 (g) 的 K Θ (400K) ＝( ) 。
- 已知500K时反应 SO2(g)+1/2 O2(g) = SO3(g)的Kθ=50,则同温度下反应2SO2(g) +O2(g) = 2SO3(g)的Kθ ' 为:() A: 4×10-4 B: 2.5×104 C: 4×10-2 D: 2.5×103
- 已知反应N2O4（g）2NO2（g）在873K时，K1=1.78×104，转化率为a%，改变条件，并在1273K时，K2=2.8×104，转化率为b%（b＞a），则下列叙述正确的是（ ） A: 由于1273K时的转化率大于873K时的，所以此反应为放热反应 B: 由于K随温度升高而增大，所以此反应的△H＞0 C: 由于K随温度升高而增大，所以此反应的△H＜0 D: 由于温度不同，反应机理不同，因而转化率不同