反应: N2O4(g) = 2NO2(g),在 600℃ 时Kθ= 1.78×104, 1000℃ 时 Kθ= 2.82×104,由此可知ΔHθ>0。
对
举一反三
- 已知反应N2O4(g)→2NO2(g)在600℃时K1=1.78×104,转化率为a%;在100℃时K2=2.82×104,转化率为b%,并且b>a,则下列叙述中正确的是()。 A: 由于1000℃时的转化率大于600℃时的,所以此反应为吸热反应 B: 因为K随温度升高而增大,所以此反应的△H>0 C: 此反应的K=K D: 因为K随温度升高而增大,所以反应的△H<0
- 在300 K时,反应(1)的Kp值为2.46,则反应(2)的Kp值为( ) (1) NO2(g)= 1/2 N2O4(g) (2) 2NO2(g)=N2O4(g) A: 2.46 B: 6.05 C: 4.92 D: 1.57
- 反应: 2CH 4 (g)+O 2 (g)===2CH 3 OH(g) 在 400K 时的 K Θ (400K)=1.18 ´ 10 10 ,则反应: CH 3 OH(g) === CH 4 (g)+(1/2)O 2 (g) 的 K Θ (400K) =( ) 。
- 已知500K时反应 SO2(g)+1/2 O2(g) = SO3(g)的Kθ=50,则同温度下反应2SO2(g) +O2(g) = 2SO3(g)的Kθ ' 为:() A: 4×10-4 B: 2.5×104 C: 4×10-2 D: 2.5×103
- 已知反应N2O4(g)2NO2(g)在873K时,K1=1.78×104,转化率为a%,改变条件,并在1273K时,K2=2.8×104,转化率为b%(b>a),则下列叙述正确的是( ) A: 由于1273K时的转化率大于873K时的,所以此反应为放热反应 B: 由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H>0 C: 由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H<0 D: 由于温度不同,反应机理不同,因而转化率不同
内容
- 0
若 298 K 时,反应 N2O4(g) = 2NO2(g) 的 Kp = ...kPa 时,反应将 ________ 。
- 1
5.3 已知下列反应在1300K时的平衡常数 H2(g) + 1/2S2 (g) = H2S(g) Kθ1=0.80 3H2 (g) + SO2 (g) = H2S(g) + 2H2O(g) Kθ2 = 1.8×104 求反应4H2 (g) + 2SO2 (g) = S2(g) + 4H2O(g)在1300K时的平衡常数Kθ。
- 2
已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)KӨ11/2N2(g)+O2(g)=NO2(g)KӨ2NO2(g)=1/2N2(g)+O2(g)KӨ3则平衡常数KӨ1、KӨ2、KӨ3间的关系为KӨ1=KӨ2=KӨ3()
- 3
已知反应 2NO(g)+2H 2 (g)===N 2 (g)+2H 2 O(g) 的反应历程为 ① 2NO(g)+H 2 (g)===N 2 (g)+H 2 O 2 (g) (慢反应) ② H 2 O 2 (g)+H 2 (g)===2H 2 Od(g) (快反应) 则该反应称为 反应。此两步反应均称为 反应,而反应 ① 称为总反应的
- 4
3.在298K时反应N2O4(g)= 2NO2(g)的Kϴ=0.1132, 当p(N2O4) =1kPa,p(NO2)= 10kPa时反应将向______ 移动。