计算在25℃时，使用多大浓度的HCl才能刚好与MnO2反应制备得氯气？（设除[H+]、[Cl-]外，其它物种均为标准状态）。已知：jΘ(Cl2/ Cl－)＝1.36 V，jΘ(MnO2/ Mn2＋)＝1.23 V
举一反三
- 计算在25℃时,使用多大浓度的HCl才能刚好与MnO2反应制备得氯气?(设除[H+]、[Cl-]外,其它物种均为标准状态)。已知:φΘ(Cl2 / Cl-) =1.36 V ,φΘ(MnO2 / Mn2+) =1.23 V
- 对氧化还原反应 MnO 2 + 4 HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2 H 2O 下列原电池符号书写正确的是( )。 A: (-) Pt ,Cl2∣Cl -║H+ ,Mn2+∣MnO2 ,Mn (+) B: (-) MnO2∣Mn 2+,H +║Cl-∣Cl2 ,Pt (+) C: (-) Pt ,MnO2∣Mn2+,H +║Cl-∣Cl2 ,Pt (+) D: (-) Pt ,Cl2∣Cl -║H +,Mn2+∣MnO2 ,Pt (+)
- 试计算用HCl与MnO2反应制取Cl2时,所需HCl的最低浓度是多少?已知:ψAӨMnO2/Mn2+=1.224V;[Mn2+]=1.0mol.L-1;ψAӨCl2/Cl-=1.358V;p(Cl2)=100kPa
- 已知EӨ (MnO2/Mn2+) = 1.23 V, EӨ (Cl2/Cl-) = 1.36 V，反应 MnO2+4HCl= MnCl2+Cl2+2H2O 的标准平衡常数为 A: 81.4 B: 2.51×104 C: 3.98×10-5 D: 1.23×10-2
- 在实验室中通常用下列反应制取氯气：MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2 + 2H2O试通过计算回答，为什么必须使用浓盐酸？已知Eϴ (MnO2/Mn2+) = 1.22 V, Eϴ (Cl2/Cl-) = 1.36 V.