3.试解释下列各组化合物熔点的高低关系（1）NaCl >; NaBr（2）CaO >; KCl（3）MgO >;Al2O3（4）ZnI2 >; CdI2
举一反三
- 试解释下列各组化合物熔点的高低关系。(1)NaCl＞NaBr； (2)CaO＞KCl； (3)MgO＞Al2O3.
- 根据晶体结构理论和化学键理论，试比较下列各组物质熔点的高低。（1）ZnCl2、CaCl2、KCl三种晶体（2）NaBr、NaF、NaCl、NaI四种晶体（3）NaF、KF、MgO、SiCl4、SiBr4五种晶体
- 判断下列各组物质中两种物质的熔点高低。(1)NaF、MgO (2)BaO、CaO (3)SiC、SiCl4 (4) NH3、PH3 A: （1）NaF < MgO；（2）BaO < CaO；（3）SiC > SiCl4；（4）NH3 > PH3； B: （1）NaF < MgO；（2）BaO >CaO；（3）SiC > SiCl4；（4）NH3 > PH3； C: （1）NaF < MgO；（2）BaO < CaO；（3）SiC < SiCl4；（4）NH3 > PH3； D: （1）NaF >MgO；（2）BaO < CaO；（3）SiC > SiCl4；（4）NH3 > PH3；
- 判断下列各组物质的熔点高低顺序，并简要说明理由：（1）H2O；H2S；H2Se（2）KCl；AgI；MgO（3）Si；SiH4；NaCl（4）C6H6；C6H5Cl；C6H5Br
- 判断下列晶体的熔点高低顺序：（1）NaCl，KCl，N2，NH3，Si，PH3；（）（2）CaF2，BaCl2，CaCl2；（）（3）SiCl4，SiBr4，SiC，MgO；（）（4）KCl，SiO2，H2O；（）。