有如下电池:Pt|H2(100KPa)|HBr(b=0.5)|AgBr(s)|Ag(s)已知298K时该电池的电动势为0.1190V,E(Ag+|Ag)=0.7996V,AgBr在298K时的活度积Ksp=4.79×10-13,(1)写出电极反应和电池反应;(2)当电池可逆地输出2mol电子的电荷量时,求298K时电池反应的△rGm;(3)求298K时φ0(AgBr|Ag);(4)求298K时0.5mol·kg-1HBr的平均离子活度因子g±。
举一反三
- 【填空题】已知 298K 时 E φ ( A g + ∣Ag)=0.7994V , E φ ( Br - ∣Ag Br — Ag)=0. 0715 V , 298K 时 Ag Br的活度积常数K SP =
- 已知 298 K 时， φƟ (Ag+,Ag)＝0.799 V, 下列电池的 EƟ为 0.627 V . Pt, H2│H2SO4(aq)│Ag2SO4(s)│Ag(s) 则 Ag2SO4的活度积为： A: 3.8×10-17 B: 1.2×10-3 C: 2.98×10-3 D: 1.52×10-6
- 在298 K时，测定下列电池的E＝＋0.48 V，试求溶液的pH。(－)Pt|H2(100 kPa)|H+(x mol•L–1)‖Cu2+(1 mol•L–1)|Cu(＋)
- 在298 K时，下述电池电动势为0.456 V,Ag+AgI(s)|KI(0.0...为1mol时，这时电池反应的平衡常数为：
- 将Cu片插入0.5 mol∙dm-3CuSO4溶液中，Ag片插入0.5 mol∙dm-3AgNO3溶液中构成原电池。已知：Eθ(Cu2+/Cu) = 0.3419V ，Eθ(Ag+/Ag) = 0.7996V。根据以上条件（1）写出电池符号。（2）写出电极反应和电池反应（3）求电池电动势（4）计算反应的平衡常数