当两电对的电子转移数均为2时,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大于()。 A: 0.36 V B: B.0.27 V C: 0.09 V D: 0.18 V
当两电对的电子转移数均为2时,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大于()。 A: 0.36 V B: B.0.27 V C: 0.09 V D: 0.18 V
当两电对的电子转移数均为 1 时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差 ( ) A: 0.09 V B: 0.18 V C: 0.27 V D: 0.35 V
当两电对的电子转移数均为 1 时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差 ( ) A: 0.09 V B: 0.18 V C: 0.27 V D: 0.35 V
氧化还原滴定曲线突跃的大小与两电对的电极电势差值有关，对n1 = n2 =1的反应，用指示剂判断滴定终点时，Δφ'应大于： A: 0.09 V B: 0.27 V C: 0.18 V D: 0.40 V
氧化还原滴定曲线突跃的大小与两电对的电极电势差值有关，对n1 = n2 =1的反应，用指示剂判断滴定终点时，Δφ'应大于： A: 0.09 V B: 0.27 V C: 0.18 V D: 0.40 V
在0.5mol/L的H2SO4溶液中，2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，已知铁电对和锡电对的条件电势分别为：0.68V和0.09V，则此滴定反应的化学计量点电势为()V
在0.5mol/L的H2SO4溶液中，2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，已知铁电对和锡电对的条件电势分别为：0.68V和0.09V，则此滴定反应的化学计量点电势为()V
产品a的相对误差是()。 A: 0.67% B: -0.67% C: 0.09% D: -0.09%
产品a的相对误差是()。 A: 0.67% B: -0.67% C: 0.09% D: -0.09%
中国大学MOOC: 在0.5mol/L的H2SO4溶液中， 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，已知铁电对和锡电对的条件电势分别为：0.68 V和0.09 V，则此滴定反应的化学计量点电势为 ( ) V
中国大学MOOC: 在0.5mol/L的H2SO4溶液中， 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，已知铁电对和锡电对的条件电势分别为：0.68 V和0.09 V，则此滴定反应的化学计量点电势为 ( ) V
下列测量结果表达式正确的是（ ） A: T=(12.5±0.07)℃ B: L=(20.18±0.2)cm C: I=(6.54±0.025)mA D: U=(23.68±0.09)V
下列测量结果表达式正确的是（ ） A: T=(12.5±0.07)℃ B: L=(20.18±0.2)cm C: I=(6.54±0.025)mA D: U=(23.68±0.09)V
对于A4++B2+= A2++B4+，若要求滴定误差小于0.1%，则两电对的条件电势差需大于 ( ) V A: 0.35 B: 0.27 C: 0.18 D: 0.09
对于A4++B2+= A2++B4+，若要求滴定误差小于0.1%，则两电对的条件电势差需大于 ( ) V A: 0.35 B: 0.27 C: 0.18 D: 0.09
在0.5mol/L的H2SO4溶液中， 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，已知铁电对和锡电对的条件电势分别为：0.68 V和0.09 V，则此滴定反应的化学计量点电势为 ( ) V A: 0.39, B: 0.29, C: 0.48, D: 0.5
在0.5mol/L的H2SO4溶液中， 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，已知铁电对和锡电对的条件电势分别为：0.68 V和0.09 V，则此滴定反应的化学计量点电势为 ( ) V A: 0.39, B: 0.29, C: 0.48, D: 0.5
中国大学MOOC: 在0.5mol/L的H2SO4溶液中，2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，已知铁电对和锡电对的条件电势分别为：0.68 V和0.09 V，若滴定要求的误差需小于0.1%，则此滴定突跃范围结束边界为 ( ) V
中国大学MOOC: 在0.5mol/L的H2SO4溶液中，2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，已知铁电对和锡电对的条件电势分别为：0.68 V和0.09 V，若滴定要求的误差需小于0.1%，则此滴定突跃范围结束边界为 ( ) V